Importancia de la autoionización del agua y su producto iónico

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1. Si medimos la conductividad eléctrica del agua pura podemos detectar un valor pequeño pero no nulo, ¿a la presencia de qué iones es debido esto?

  • Respuesta: H2O/OH- y H3O+/H2O

2. ¿A qué se debe la reacción de autoionización del agua? Escribe la ecuación correspondiente a esta reacción.

  • Respuesta: H2O + H2O ⇔ OH- + H3O+

3. ¿Hacia dónde está desplazada el equilibrio de autoionización del agua, hacia el agua molecular (H2O) o hacia los iones OH- y H3O+?

  • Respuesta: Hacia el agua molecular (H2O)

4. ¿Por qué puedo incluir la (H2O)2 en la constante de equilibrio?

  • Respuesta: [OH-] [H3O+]

Porque al hacer la ecuación image?w=132&h=2&rev=2&ac=1&parent=13MdDD = K [H2O]2

El [H2O]2 es despejado y se va multiplicando hacia la K acabando la ecuación de esta manera Kw=K[H2O]2=[OH-] [H3O+]

5. ¿Cuál es la expresión matemática del producto iónico del agua o Kw?

  • Respuesta: Kw=[OH-] [H3O+]

6. ¿Qué vale el producto iónico del agua a 25ºC?

  • Respuesta: -14

25ºC image?w=86&h=15&rev=2&ac=1&parent=13MdDD Kw=10

7. ¿Varía el valor del producto iónico del agua con la temperatura?

  • Respuesta: Sí que varía

8. ¿Qué se entiende por disolución neutra? ¿Qué concentración de [OH-] y de [H3O+] hay en una disolución neutra a 25ºC?

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