Historia y Desarrollo de la Teoría Atómica

Evolución de los Modelos Atómicos

Demócrito y Leucipo (450 a. C.)

• Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
• Son sólidos.
• Entre ellos solo existe el vacío.
• Los de distintos cuerpos difieren entre sí por su forma, tamaño y distribución espacial.

John Dalton (1805)

• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Falencias

• No consideraba la existencia de las subpartículas atómicas (electrones, protones y neutrones).

Joseph Thomson (1904)

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín, de ahí su nombre.

Falencias

• La distribución de la carga positiva en el átomo es errónea.
• No explicaba el núcleo atómico.

Ernest Rutherford (1911)

• Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto, son entidades neutras.
• El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones).
• El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones).
• Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.

Falencias

• No era capaz de explicar la aparición de los espectros de emisión y de absorción observados en elementos como el hidrógeno.
• Es inconsistente con respecto a la teoría electromagnética clásica (Maxwell).

Niels Bohr (1913)

• Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
• No toda órbita para el electrón está permitida; tan solo se puede encontrar en ciertas órbitas.
• El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra.

Falencias

• Solo se adaptó al átomo de hidrógeno.