Historia y Características de las Teorías Atómicas

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Evolución de los Modelos Atómicos

Teoría atómica de Demócrito

En el siglo V a. C., Demócrito y su discípulo Leucipo postularon que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamaron átomos (que significa "sin división").

Teoría atómica de Dalton

En 1808, el científico John Dalton dio una definición formal de las unidades indivisibles que componen la materia. Sus postulados principales son:

  • Los elementos están formados por átomos.
  • Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
  • Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
  • Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos.

Teoría atómica de Thomson

Anteriormente, se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, hasta que Thomson descubrió el electrón mediante su experimento de los rayos catódicos.

Teoría atómica de Rutherford

  • Núcleo: Se encuentra la carga total positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones.
  • Corteza: Se hallan los electrones, que ocupan casi todo el volumen atómico pero representan una pequeña parte de la masa total.

Teoría atómica de Bohr

El átomo consta de un núcleo en el que está localizada toda la carga positiva y casi toda su masa. El electrón describe órbitas circulares alrededor del núcleo bajo las siguientes condiciones:

  • El electrón no puede girar alrededor del núcleo en cualquier órbita.
  • Cuando el electrón se mueve en una determinada órbita, no radia energía; solo lo hace cuando cambia de órbita.

Resumen de Modelos Atómicos

  • Modelo de Dalton (Esfera compacta): Consistía en minúsculas partículas esféricas indivisibles e inmutables, iguales entre sí.
  • Modelo de Thomson (Budín de pasas): El átomo debía ser una esfera cargada positivamente en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
  • Modelo de Rutherford (Lámina de oro): En la corteza estaban los electrones girando alrededor del núcleo cargado positivamente.
  • Modelo de Bohr (Átomo de hidrógeno): Los electrones giraban alrededor del núcleo en niveles de energía bien definidos.

Conceptos clave: Rayos catódicos

Los rayos catódicos son corrientes de electrones que se generan mediante dos electrodos: un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo).

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