Guia completa sobre els enllaços químics i les seves propietats

Enllaç químic

La unió entre dos àtoms, iguals o diferents, s’anomena enllaç químic.

Enllaç iònic

Un o més electrons abandonen un àtom i són acceptats per l’altre. Els dos ions de signe contrari queden units per una força d’atracció electrostàtica. Cal que els dos àtoms tinguin electronegativitats molt diferents (un metall i un no-metall).

Propietats dels compostos iònics:

• Duresa: les xarxes són molt compactes i, en general, presenten una gran resistència a ser ratllades.
• Fragilitat: si s’aplica una força exterior, es produeix un lliscament dels ions; s’esdevenen repulsions entre ions del mateix signe i el cristall es trenca.
• Conductivitat elèctrica: si els ions estan lliures, es poden moure i conduir fàcilment el corrent elèctric.
• Solubilitat: en dissolvents polars, les molècules dels dissolvents poden separar els ions de la xarxa. Cada ió queda rodejat de molècules de dissolvent i el compost iònic es dissol. Cal que, per trencar la xarxa cristal·lina, el compost iònic es dissolgui.
• Punt de fusió i ebullició: el punt de fusió i ebullició serà més alt com “més fort” sigui l’enllaç iònic.

Enllaç metàl·lic

Es forma entre àtoms d’elements metàl·lics que presenten baixa electronegativitat i formen cations amb facilitat. Els cations formen empaquetaments compactes. Els electrons es poden moure lliurement i donen cohesió a l’estructura cristal·lina metàl·lica.

Enllaç covalent

Té lloc entre àtoms d'elevada electronegativitat, no metàl·lics. Com que tots els àtoms que intervenen en aquest enllaç tenen tendència a captar electrons i no alliberar-los, el que fan no és desprendre's d'algun dels seus electrons, sinó compartir-los. És la unió de dos àtoms mitjançant electrons compartits. És un enllaç fort.

Forces intermoleculars

Són les interaccions que experimenten entre elles les molècules d’una substància. Fan que hi hagi substàncies covalents en estat sòlid i líquid. N’hi ha de dos tipus:

1. Forces de Van der Waals

Són dos tipus de forces entre molècules polars i molècules no polars. Hi ha forces d'atracció i de repulsió.

Molècules polars

No estan formades per ions, però tenen la càrrega elèctrica distribuïda de manera que tenen una part negativa i una positiva.