Geometría molecular Química

1)Los átomos de los diferentes elementos tienden a unirse para formar estructuras más estables. 2)

Para lograrlo, lo hacen por diferentes mecanismos

:
A)

Uníón iónica

Este tipo de uníón se produce entre elementos con una marcada diferencia de electronegatividad.
 la electronegatividad es la capacidad que tienen los átomos de un elemento de atraer hacia sí los electrones en una uníón química.

Los metales tienen valores bajos de electronegatividad y los no metales tienen valores altos de electronegatividad por lo cual, comúnmente se dice que este tipo de enlace se produce entre un metal y un no metal, en teoría el enlace se produce entre un metal y un no metal.
Esta uníón está caracterizada por una transferencia de electrones; con la consecuente formación de aniones y cationes:

el elemento menos electronegativo cede electrones (formando un catión) mientras que el elemento más electronegativo tiende a captar electrones (formando un anión) Son sólidos a temperatura ambiente. Son sólidos a temperatura ambiente, Son malos conductores de la corriente eléctrica al estado sólido, pero son buenos conductores si están disueltos o fundidos, Tienen altas temperaturas de fusión y ebullición, Son solubles en agua.

B)

Uníón covalente

Este tipo de enlace se produce entre elementos que tienen altas y similares valores de electronegatividad (entre no metales).
se caracteriza porque los electrones son compartidos entre los átomos de los elementos. NO hay transferencia de electrones.

Las carácterísticas que tendrán son

Pueden encontrarse en cualquiera de los tres estados de agregación a temperatura ambiente, Son malos conductores de la corriente eléctrica, Tienen bajas temperaturas de fusión y ebullición.

C)

Uníón metálica

Este tipo de uníón se produce entre átomos de metales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente. Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto). Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. Presentan brillo metálico. Son dúctiles y maleables.
3) Aquellas moléculas que presenten pares de electrones sin compartir debido que los electrones sin compartir tienen mayor libertad de movimiento repelerán a los electrones compartidos haciendo que se aproximen más los ángulos de

las geometrías moleculares en la que hay presentes electrones sin compartir serán menores que lo que tendrían si fuesen todos pares de electrones compartidos. En resumen, la geometría molecular es un resultado de las interacciones de repulsión entre los electrones compartidos (mas confinados) y los electrones sin compartir que tienen mayor libertad y por lo tanto ocupan mayor espacio.
4)

Teoría de repulsión de los pares de electrones de Valencia:

Lo que postula esta teoría es que.

El factor mas importante que determina la geometría molecular esta representado por los pares de electrones de Valencia, en el cual son los electrones que guiaran en la zona mas alejada del grupo de los átomos que intervienen en la uníón química.
B) Los pares de electrones se acomodan en el espacio, alejándose lo mas posible entre si, con el fin que la repulsión entre ellos sea la misma.

C) Los pares de electrones no compartidos ocupan mas espacio que los pares de electrones. D) Al determinar la geometría molecular se debe tener en cuenta que los enlaces sean……
5) Esta estructura, sus electrones se repelen porque son todos negativos

. A)

Y la forma en la que estos electrones están mas alejado entre si es en un Ángulo agudo de 180.
B) Angular <120: toma="" esta="" forma="" porque="" hay="" un="" par="" libre="" en="" el="" cual="" ejerce="" mayor="">120:>.

C) Ángulo < 109,="" 05:="" es="" así="" porque="" los="" electrones="" libre,="" ejercen="" mayor="" repulsión="" y="" fuerzan="" a="" los="" compartidos="" a="" achicarse.="">
D)

Triangular 120:

Porque tiene tres pares compartidos y es la forma en  lo que esos electrones están más alejados posibles.
E)

Piramidal:

Porque el par de electrones sin compartir ejerce mayor repulsión que los pares compartidos forzándolo a acercarse hasta un ángulo de <109,05.>109,05.>
F)

Tetraédrica

Lo mismo que el E.