Gases

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- Si t piden molecules i t dan gramos primero pasar a mls i despues a molec.
-Si t piden massa molecular es p. ex h2o= h;1*2 + 16*1
-Composicio centesimal: total/massa de la materia * 100
-Si piden la masa de 1 molec: 1mol/ 6...*massa molec/1mol
-lleis: lavoisier: massa r=massa p
dalton:relacio senzilla
-esquematizar muxo dicen tanto de tal pos poner tanto de tal i poner debajo las cosas q resultan i la majoria son reglas de 3.
- Si te dan dos materiales con una massa i t dicen q produce otra i t preguntan cunato da pos regla de 3
Tema 3
percentatge en massa: massa solut/massa solucio * 100
Percentatge en volum:volum solut/volum solucio*100 (todo en L)
molaritat:n� mols solut/volum solucio
Molalitat:n� mols solut/massa dissolvent
fraccio molar:x=n� mols solut/n� mols solucio
Llei dels gasos:PV=nRT--> R= 0,082 atm*l/k*mol 8,314J/K*mol

Para saber la n: ex
56gN2
128 g O
2 N2=2*14=28g*mol
O
2=2*16=32g*mol
56g(N
2)=56g * 1 mol / 28=2 mol-->
2+4
=6 mols este resultado es n
128g(O
2)=128g * 1 mol / 32 =4 mol-->

Q=m*c
e*increment de T
Q=m*L
f


prsion cnstant, l volumn d 1 gas s dirctamnt prox. a su tmpratura: v=cstant·tmpratura; celsius(X) y kevin x+273; a tmpratura constant l volumn d u gas s inversamnt propor.a su fusión Pv=cte; ecuacion de los gases perfctos Po·Vo÷To=Pf·Vf÷ Tf; propor. d un soluto n disolucion concntracion·masa soluto/volumn disolucion; % n masa masa=masa soluto/ masa disolucion ; dnsidad disolucion = masa soluto/volumn disolucion ;% n volum.= % n volum.= volum soluto/volum disolucion·100
P.V=nRT
P= pressão (atem) = 1.10 N/m²
V= volume (L) = (1Kg) =(1 dm³) = (0,001 m³)
n= mol ----> m/M
ex: 96g de O2 => O2 = 16x2 = 32g -> M
96/32 = 3 mols de O2
R= Constante --> 0,082 => atm.L/mol.K ou
8,31 (N/m²).m³/mol.K
T=K
T = constantes P1.V1 = P2.V2 P = constante V1/T1 = V2/T2
V = constante P1/T1 = P2/T2

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