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H2O Y NH3
EL AMONIACO PRESENTA PROPIEDADES ELECTROMACNETICAS PARECIDAS AL AGUA , LA MOLECULA DEL NH3 ES POLAR AL IGUAL QUE EL AGUA, Y AMBAS PRESENTAS FUERTES ENLACES DE HIDROGENO
EL N forma solo una molécula diatomica debido a que por tener un radio a. pequeño atre fácilmente a sus electronesy puede formar enlaces multiples con otros atomos
El fuor es el mas reactivos de los halogenos debido: ala pequeña energia entre los enlaces f-f originado por el pequeño tamaño atomico y la alta carga nuclear, que lo hace mas polarizante.
HCL:Muestra propiedades tipicas de acido fuerte , tiende a reacionar con carbonatos para formar dioxido de carbono, dona electrones con facilidad,HF: es acido debil, , disuelve a los silicatos, incapaz de donar protones con facilidad.
EL HF es acido debil por la distancia inter atomicaentre H-f es relativamente pequeña y la energia de enlace bastante alta lo que imposibilita donar protones
EL F no se puede obtener por electrolisis de soluciones de NaF debido a q la reaccion entre sodio y fluor es muy violenta a demas q el naf es soluble en agua, todo lo contrareo al KF que es anhídrido.
AL DISOLVER S, SE, TEEN OLEUM Y OTROS SUPER ACIDOS pues ellos 3 se disuelven en SO3 disuelto en H2SO4 conc para dar soluciones azules , verdes , rojas respectivamente son soluciones inestables estudios indican q son sustancias policationicas ciclicas en donde el elemento esta en estado de oxidación fraccionario.
A Q SE DEBE LA EXISTENCIA DE O2 Y S8: Bueno en el caso del oxigeno el maximo numero de coordinación se limita a 4 donde la valencia aparece en 2 ; en el caso del azufre se pueden utilizar orbitales d en enlaces formando compuestos hexacoordinados el s forma compuestos de largas cadenas formando compuestos q no tienen analogos en los del oxigeno
El yodo y almidon reaccionan dando un color azul que se atribuye a la formación del complejo almidon-I2 El almidon está formado por cadenas de amilosa y amilopectina, las cadenas de amilopectina, que son ramificadas, se "complejan" (se unen) con el almidon formando una estructura que por su disposicion espacial es de color azul.complejo yodo-amilosa de color azul oscuro cuando se hace en el laboratorion con reacticos
EL H2SO4 Y H2SEO3 son similares por la formación de hidratos , fuerza acida, y estructura isomorficas, se diferencias ya que el h2so4 es mas estable y el otro no liberando oxigeno al calentarse por encima de 200c y es agente oxidante fuerte. El acido telurico es muy diferente pues es moderadamente fuerte y es dibasico se parece al saelenico debido a q es un agente oxidante lento cinéticamente.REACCIONES DE LOS HALOGENOS 1.-CON METALES.- Reaccionan fácilmente con los metales y a veces con violencia, formando haluros iónicos: 2Al + 2Cl 2 --------- 2AlCl 3 2Sb + 3Br 2 -------- 2SbBr 3 Zn + I 2 ------------ ZnI 2 2.- CON NO METALES.- Reaccionan vigorosamente con el fósforo amarillo, formando los trihaluros en primer lugar y luego los pentahaluros: 2P + 3Br 2 ------ 2PBr 3PBr 3 + Br 2 ------ - PBr5 Con el Azufre el Flúor forma el hexafluoruro de azufre gaseoso, por su parte el Br y el Cl reaccionan a elevadas temperaturas con el Azufre para formar el monohaluro correspondiente: S + 3F 2 -----SF 6 2S + Cl 2 -----Cl 2 S 2 3.- CON HIDROGENO.- Todos los Halógenos reaccionan con el H 2 para formar los correspondientes hidrácidos. H 2 +F 2 -----2HF H 2 + Cl 2 ----- 2HCl H 2 + Br 2 ----- 2HBr Los Halógenos no se combinan directamente con el Oxígeno, Nitrógeno y el Carbono.
EL AMONIACO PRESENTA PROPIEDADES ELECTROMACNETICAS PARECIDAS AL AGUA , LA MOLECULA DEL NH3 ES POLAR AL IGUAL QUE EL AGUA, Y AMBAS PRESENTAS FUERTES ENLACES DE HIDROGENO
EL N forma solo una molécula diatomica debido a que por tener un radio a. pequeño atre fácilmente a sus electronesy puede formar enlaces multiples con otros atomos
El fuor es el mas reactivos de los halogenos debido: ala pequeña energia entre los enlaces f-f originado por el pequeño tamaño atomico y la alta carga nuclear, que lo hace mas polarizante.
HCL:Muestra propiedades tipicas de acido fuerte , tiende a reacionar con carbonatos para formar dioxido de carbono, dona electrones con facilidad,HF: es acido debil, , disuelve a los silicatos, incapaz de donar protones con facilidad.
EL HF es acido debil por la distancia inter atomicaentre H-f es relativamente pequeña y la energia de enlace bastante alta lo que imposibilita donar protones
EL F no se puede obtener por electrolisis de soluciones de NaF debido a q la reaccion entre sodio y fluor es muy violenta a demas q el naf es soluble en agua, todo lo contrareo al KF que es anhídrido.
AL DISOLVER S, SE, TEEN OLEUM Y OTROS SUPER ACIDOS pues ellos 3 se disuelven en SO3 disuelto en H2SO4 conc para dar soluciones azules , verdes , rojas respectivamente son soluciones inestables estudios indican q son sustancias policationicas ciclicas en donde el elemento esta en estado de oxidación fraccionario.
A Q SE DEBE LA EXISTENCIA DE O2 Y S8: Bueno en el caso del oxigeno el maximo numero de coordinación se limita a 4 donde la valencia aparece en 2 ; en el caso del azufre se pueden utilizar orbitales d en enlaces formando compuestos hexacoordinados el s forma compuestos de largas cadenas formando compuestos q no tienen analogos en los del oxigeno
El yodo y almidon reaccionan dando un color azul que se atribuye a la formación del complejo almidon-I2 El almidon está formado por cadenas de amilosa y amilopectina, las cadenas de amilopectina, que son ramificadas, se "complejan" (se unen) con el almidon formando una estructura que por su disposicion espacial es de color azul.complejo yodo-amilosa de color azul oscuro cuando se hace en el laboratorion con reacticos
EL H2SO4 Y H2SEO3 son similares por la formación de hidratos , fuerza acida, y estructura isomorficas, se diferencias ya que el h2so4 es mas estable y el otro no liberando oxigeno al calentarse por encima de 200c y es agente oxidante fuerte. El acido telurico es muy diferente pues es moderadamente fuerte y es dibasico se parece al saelenico debido a q es un agente oxidante lento cinéticamente.REACCIONES DE LOS HALOGENOS 1.-CON METALES.- Reaccionan fácilmente con los metales y a veces con violencia, formando haluros iónicos: 2Al + 2Cl 2 --------- 2AlCl 3 2Sb + 3Br 2 -------- 2SbBr 3 Zn + I 2 ------------ ZnI 2 2.- CON NO METALES.- Reaccionan vigorosamente con el fósforo amarillo, formando los trihaluros en primer lugar y luego los pentahaluros: 2P + 3Br 2 ------ 2PBr 3PBr 3 + Br 2 ------ - PBr5 Con el Azufre el Flúor forma el hexafluoruro de azufre gaseoso, por su parte el Br y el Cl reaccionan a elevadas temperaturas con el Azufre para formar el monohaluro correspondiente: S + 3F 2 -----SF 6 2S + Cl 2 -----Cl 2 S 2 3.- CON HIDROGENO.- Todos los Halógenos reaccionan con el H 2 para formar los correspondientes hidrácidos. H 2 +F 2 -----2HF H 2 + Cl 2 ----- 2HCl H 2 + Br 2 ----- 2HBr Los Halógenos no se combinan directamente con el Oxígeno, Nitrógeno y el Carbono.