Fundamentos de Termodinámica: Conceptos Clave y Propiedades de la Materia

Conceptos Fundamentales de Termodinámica

Sistemas y Propiedades de la Materia

• ¿Cuáles son las propiedades de un sistema aislado?
  d) No intercambia materia ni energía con el entorno.
• ¿Cómo se comporta la densidad de un líquido?
  b) Aumenta con la disminución de la temperatura (T°).
• ¿Qué es una propiedad extensiva?
  c) La energía térmica.
• ¿Cómo se define un sistema termodinámico que intercambia energía y materia con el exterior?
  c) Sistema abierto.
• ¿Qué propiedad cumple una pared diatérmica?
  a) Permiten la transferencia de energía en forma de calor.
• ¿Cuándo se da un sistema en equilibrio?
  a) Se da en un sistema aislado.

Leyes y Procesos Termodinámicos

• ¿Cuándo es un proceso reversible?
  c) Cuando la variación de entropía es nula.
• ¿Cuál es la característica de un proceso adiabático?
  d) No hay transferencia de calor con el entorno.
• Esta es la ley de la termodinámica en la cual se basa el cálculo:
  b) 2da ley de la termodinámica.
• ¿Cuál de las siguientes variables es una función de estado?
  b) La temperatura.
• ¿Qué estudia la termodinámica?
  a) Estudia el calor, el trabajo y la materia.
• ¿A qué es igual el cambio de energía interna en un proceso adiabático?
  b) El trabajo realizado.
• ¿Qué características presenta una compresión isotérmica?
  a) Disminuye el desorden y aumenta la entropía.

Temperatura y Calorimetría

• ¿Qué es la temperatura?
  a) Medida del nivel térmico de un gas.
• ¿Qué es la capacidad calorífica?
  b) La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de sustancia a 1 grado Celsius.
• ¿Cuál es el calor específico del cuerpo si introducimos una muestra?
  a) 0.0568 cal/g°C.
• ¿Cuál es la temperatura final si a 50g de agua a 0°C se le agregan 250g de agua?
  a) 75°C.
• A un cubito de hielo de 100 g de masa:
  a) 49°C.

Sustancias Puras y Mezclas

• ¿Qué son las sustancias puras?
  a) Elementos y compuestos.
• ¿Cómo se define la densidad en una sustancia pura?
  a) Es la relación entre la masa y el volumen.
• ¿Qué alternativa es característica de una mezcla heterogénea?
  a) Hay partes de la mezcla con propiedades distintas.
• En el cambio de estado líquido-vapor, ¿de qué depende la temperatura?
  b) De la presión externa.
• ¿Qué se entiende por condiciones normales?
  a) Las habituales de un laboratorio (P=1 atm, T=0°C).

Gases Ideales y Máquinas Térmicas

• Una botella de V = 5L:
  b) 11 atm.
• La temperatura de un gas ideal se eleva de 30° a 100°:
  b) 1.3.
• Un cilindro con un émbolo móvil contiene 40L:
  a) 1.0 atm.
• Ley de Boyle:
  b) El producto de la presión por el volumen es constante a temperatura constante.
• Una muestra de masa constante de un gas ideal a una presión absoluta, ¿cuál es la presión final?
  b) 1.5 P1.
• La figura representa un diagrama PV para un gas ideal:
  b) Al pasar de C a D no hay trabajo.
• ¿Cuál es la máquina termodinámica que transforma calor en trabajo?
  c) Motor de combustión interna.
• Características presentes en un sistema aislado:
  a) Se conserva la energía y la entropía.