Fundamentos de la Teoría Atómica de Dalton y Modelos Cuánticos

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Teoría Atómica de Dalton

En 1808, John Dalton retomó las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito para publicar su teoría atómica.

Postulados fundamentales

  • Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
  • Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química.
  • En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución.
  • Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.

Definiciones clave

  • Átomo: La partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
  • Elemento: Sustancia formada por átomos iguales.
  • Compuesto: Sustancia fija formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.

Ubicación de las partículas subatómicas

Existen dos enfoques principales para comprender la estructura atómica:

  • Enfoque clásico (Modelo de Bohr): Considera a los átomos como esferas donde los neutrones y protones se encuentran en el centro, mientras que los electrones orbitan en posiciones bien definidas.
  • Enfoque cuántico (Modelo de Schrödinger): El átomo se visualiza como una nube de probabilidad. Los protones y neutrones permanecen en el núcleo, pero los electrones forman una nube electrónica donde no tienen una posición fija, sino una probabilidad de estar en varios lugares a la vez.

Niveles de energía

En un átomo, los electrones giran alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta:

  • Capas próximas al núcleo: La fuerza de atracción entre el núcleo y los electrones es muy intensa, por lo que se encuentran fuertemente ligados.
  • Capas alejadas: Los electrones se encuentran débilmente ligados, lo que facilita los intercambios electrónicos en las capas externas.
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