Fundamentos de Reacciones Químicas y Estados de Oxidación

Reacciones Químicas: Clasificación

• Combinación o síntesis: Los reactivos se unen para dar un producto.
• Descomposición: Una sustancia se descompone para dar dos o más productos.
• Sustitución: Los átomos que componen a los reactivos se reordenan para formar productos.

Ley de Conservación de la Masa

En todo sistema cerrado, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos; es decir, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Número o Estado de Oxidación

Se puede afirmar que el número de oxidación está dado por el número de electrones que el átomo cede, gana o comparte en una unión química. Al número de oxidación se le asigna un valor positivo o negativo, de modo que en los compuestos iónicos el número de oxidación coincide con su carga eléctrica, mientras que en los compuestos covalentes es la carga que tendría el ion en el supuesto de que las uniones fuesen iónicas.

Reglas para asignar los números de oxidación

1. El número de oxidación de cualquier sustancia simple es cero.
2. El número de oxidación del hidrógeno en un compuesto químico es +1, excepto en los hidruros metálicos donde se le asigna el valor -1.
3. El número de oxidación del oxígeno en un compuesto es -2, excepto en los peróxidos donde es -1.
4. El número de oxidación de los iones monoatómicos (catión o anión) es igual a su carga.
5. En los compuestos formados por no metales que no tienen ni H ni O, se le asigna el número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y todos los demás se consideran positivos.
6. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que forman un compuesto, multiplicado por la cantidad de átomos de cada uno de ellos, debe ser igual a cero.
7. En los metales, cuando están combinados, el número de oxidación es positivo, mientras que en los no metales puede ser negativo o positivo.
8. Los elementos de los grupos 1, 2 y 13 (anteriormente I, II y III) de la tabla periódica tienen números de oxidación +1, +2 y +3 respectivamente.
9. Los elementos de los grupos 15, 16 y 17 de la tabla periódica, al combinarse con elementos menos electronegativos, tienden a adquirir los números de oxidación -3, -2 y -1.

Procesos Redox

• Oxidación: Cuando un átomo pierde electrones.
• Reducción: Cuando un átomo gana electrones.