Fundamentos de Química: Seguridad, Método Científico y Comportamiento de la Materia

Normas de Seguridad en el Laboratorio

Para garantizar un entorno de trabajo seguro, es fundamental seguir estas reglas:

• 1. Utilizar el lavaojos si salpica algún producto.
• 2. Utilizar guantes y gafas de seguridad.
• 3. No comer, beber ni masticar chicle.
• 4. Manejar los aparatos eléctricos con seguridad y con las manos secas.
• 5. No pipetear los líquidos con la boca (utilizar siempre pipetas adecuadas).
• 6. No tirar ni verter líquidos contaminantes al desagüe.

El Método Científico

Se define como el procedimiento que siguen las personas que trabajan con la ciencia para estudiar los problemas y llegar a conclusiones ciertas. Consta de los siguientes pasos:

1. Observación
2. Elaboración de hipótesis
3. Experimentación
4. Analizar resultados
5. Obtención de conclusiones, leyes y teorías
6. Publicar resultados

Experimento de Torricelli

Evangelista Torricelli midió la presión que ejerce la atmósfera a través de los siguientes pasos:

• 1. Llenó una cubeta con Mercurio (Hg).
• 2. Llenó un tubo de ensayo con Mercurio (Hg).
• 3. Lo volteó sobre la cubeta y observó que el nivel de mercurio en el tubo se mantenía a 760 mm por encima del nivel de mercurio en la cubeta.

Teoría Cinética de los Gases

Los gases están formados por partículas pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente, chocando entre sí y con las paredes del recipiente. Ocupan todo el volumen del recipiente y ejercen presión sobre ellas. A mayor velocidad de las partículas, mayor es la temperatura.

Leyes de los Gases Ideales

• Ley de Boyle-Mariotte (Temperatura constante): P₁ · V₁ = P₂ · V₂
• Ley de Gay-Lussac (Volumen constante): P₁ / T₁ = P₂ / T₂
• Ley de Charles (Presión constante): V₁ / T₁ = V₂ / T₂

Teoría Cinética en los Estados de la Materia

La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre. Las partículas se mueven más o menos rápido dependiendo del estado; cuanto más rápido se muevan, mayor es la temperatura de la sustancia.

Estructuras Internas y Propiedades

Sólidos

No se expanden ni se comprimen. Tienen forma y volumen constante. Poseen una estructura rígida. A mayor temperatura, se produce un aumento de volumen.

Líquidos

No se expanden ni se comprimen con facilidad. Tienen volumen constante pero forma variable. Las partículas no son rígidas y se adaptan al recipiente; están menos agrupadas y ocupan más volumen que en los sólidos.

Gases

Se expanden y se comprimen fácilmente. Tienen forma y volumen variables. Las partículas están aisladas, tienen libertad total para moverse y ocupan todo el volumen del recipiente.

Puntos de Cambio de Estado

• Punto de fusión: Es la temperatura a la cual se produce el cambio de estado de sólido a líquido.
• Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual se produce el cambio de estado de líquido a gas.