Fundamentos de Química y el Método Científico: Conceptos Esenciales

Propósito Formativo

• Ciencia
• Método científico
• Pensamiento crítico
• Recolección de datos
• Formulación de hipótesis
• Diseño del experimento
• Análisis del resultado

Ciencias Auxiliares

• Bioquímica
• Paleontología
• Geofísica
• Ecología
• Astronomía
• Geología
• Genética
• Meteorología
• Bioinformática
• Geomorfología

Conceptos Fundamentales

¿Qué es la ciencia?

Conjunto de conocimientos estructurados.

¿Qué es la materia?

Todo lo que tiene un lugar en el espacio y ocupa masa.

¿Qué es el método científico?

Conjunto de pasos ordenados para investigar.

Finalidad de la ciencia

Generar explicaciones sobre fenómenos.

Características del Método Científico

1. Observación
2. Planteamiento del problema
3. Hipótesis
4. Marco teórico
5. Experimentación
6. Análisis del resultado
7. Conclusión
8. Comunicación

Propiedades de la Materia

Propiedades intensivas

No dependen de la cantidad de materia: temperatura, densidad, punto de fusión, color.

Propiedades extensivas

Dependen de la cantidad de materia: masa, volumen, longitud, peso.

Mezclas y Cambios

Tipos de mezcla

• Homogénea: los componentes no se distinguen.
• Heterogénea: los componentes se distinguen.

Cambios físicos y químicos

• Físico: afecta la forma, tamaño o estado de la materia, pero no su composición química.
• Químico: transforma la materia original en una o más sustancias.

Energía y Partículas

¿Qué es la energía?

Capacidad de producir un trabajo.

Ley de conservación de la energía

La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Partículas fundamentales

• Partícula que genera electricidad: electrón.
• Partícula pequeña que forma la materia: átomo.

Clasificación de Energías y Propiedades

Energías

Potencial, cinética, eléctrica, nuclear, eólica, química, hidráulica, geotérmica, térmica, mareomotriz, solar, colisión, hidroeléctrica.

Propiedades de la materia

Densidad, masa, volumen, peso, inercia, divisibilidad, impenetrabilidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad, conductividad, elasticidad, maleabilidad, ductilidad, tenacidad, color, sabor, olor, reactividad química, inflamabilidad, acidez, oxidación, corrosión.

Modelos Atómicos y Enlaces

Modelos atómicos

Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger.

Tipos de enlace (electronegatividad)

• Covalente no polar: menor o igual a 0.4.
• Covalente polar: de 0.5 a 1.7.
• Iónico: mayor a 1.7.