¿Qué estado de oxidación tiene el hidrógeno en los hidruros?

En los hidruros el hidrógeno tiene estado de oxidación −1. En la mayoría de los demás compuestos su estado habitual es +1.

¿Qué estado de oxidación tiene el oxígeno en los peróxidos?

En los peróxidos el oxígeno tiene estado de oxidación −1. Lo habitual es −2.

¿Qué estados de oxidación puede tener el cloro?

El cloro puede presentar −1, +1, +3, +5 y +7, según el compuesto en el que se encuentre.

Estados de oxidación de los elementos químicos: tabla de metales y no metales

Resumen

Tabla de referencia con los estados de oxidación más habituales de metales alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición y no metales como H, O, halógenos, S, N, P y C. Incluye notas sobre casos especiales como los hidruros, los peróxidos y los oxoácidos de los halógenos. El documento repite varias veces la misma tabla, por lo que el contenido útil es breve.

Puntos clave

Li, Na y K (alcalinos) presentan estado de oxidación +1.
Mg, Ca y Ba (alcalinotérreos) presentan estado de oxidación +2.
Fe puede presentar +2 y +3; Cu, +1 y +2; Au, +1 y +3.
H suele tener +1, pero −1 en hidruros.
O suele tener −2, pero −1 en peróxidos.
Cl, Br e I pueden presentar varios estados positivos, sobre todo al formar oxoácidos u oxoaniones.
C presenta −4, +2 y +4; N y P presentan −3, +3 y +5; S y Se presentan −2, +4 y +6.

Ponte a prueba

Estados de oxidación comunes de los elementos químicos

Listas y tablas con los estados de oxidación más frecuentes para distintos elementos (metales y no metales). El contenido original se ha corregido ortográfica y gramaticalmente sin eliminar ni cortar información.

Conjunto 1

Elemento	Tipo	Estados de oxidación más comunes
Li, Na, K	Metal (alcalinos)	+1
Mg, Ca, Ba	Metal (alcalinotérreos)	+2
Al	Metal	+3
Fe	Metal	+2, +3
Cu	Metal	+1, +2
Zn	Metal	+2
Ag	Metal	+1
Pb	Metal	+2, +4
Sn	Metal	+2, +4
H	No metal	+1 (−1 en hidruros)
O	No metal	−2 (−1 en peróxidos)
F	No metal	−1
Cl	No metal	−1, +1, +3, +5, +7
Br	No metal	−1, +1, +3, +5
I	No metal	−1, +1, +3, +5, +7
S	No metal	−2, +4, +6
Se	No metal	−2, +4, +6
N	No metal	−3, +3, +5
P	No metal	−3, +3, +5
C	No metal	−4, +2, +4

Conjunto 2 (repetición corregida)

Elemento	Tipo	Estados de oxidación más comunes
Li, Na, K	Metal (alcalinos)	+1
Mg, Ca, Ba	Metal (alcalinotérreos)	+2
Al	Metal	+3
Fe	Metal	+2, +3
Cu	Metal	+1, +2
Zn	Metal	+2
Ag	Metal	+1
Pb	Metal	+2, +4
Sn	Metal	+2, +4
H	No metal	+1 (−1 en hidruros)
O	No metal	−2 (−1 en peróxidos)
F	No metal	−1
Cl	No metal	−1, +1, +3, +5, +7
Br	No metal	−1, +1, +3, +5
I	No metal	−1, +1, +3, +5, +7
S	No metal	−2, +4, +6
Se	No metal	−2, +4, +6
N	No metal	−3, +3, +5
P	No metal	−3, +3, +5
C	No metal	−4, +2, +4

Conjunto 3 (repetición corregida)

Elemento	Tipo	Estados de oxidación más comunes
Li, Na, K	Metal (alcalinos)	+1
Mg, Ca, Ba	Metal (alcalinotérreos)	+2
Al	Metal	+3
Fe	Metal	+2, +3
Cu	Metal	+1, +2
Zn	Metal	+2
Ag	Metal	+1
Pb	Metal	+2, +4
Sn	Metal	+2, +4
H	No metal	+1 (−1 en hidruros)
O	No metal	−2 (−1 en peróxidos)
F	No metal	−1
Cl	No metal	−1, +1, +3, +5, +7
Br	No metal	−1, +1, +3, +5
I	No metal	−1, +1, +3, +5, +7
S	No metal	−2, +4, +6
Se	No metal	−2, +4, +6
N	No metal	−3, +3, +5
P	No metal	−3, +3, +5
C	No metal	−4, +2, +4

Conjunto 4 (repetición corregida)

Elemento	Tipo	Estados de oxidación más comunes
Li, Na, K	Metal (alcalinos)	+1
Mg, Ca, Ba	Metal (alcalinotérreos)	+2
Al	Metal	+3
Fe	Metal	+2, +3
Cu	Metal	+1, +2
Zn	Metal	+2
Ag	Metal	+1
Pb	Metal	+2, +4
Sn	Metal	+2, +4
H	No metal	+1 (−1 en hidruros)
O	No metal	−2 (−1 en peróxidos)
F	No metal	−1
Cl	No metal	−1, +1, +3, +5, +7
Br	No metal	−1, +1, +3, +5
I	No metal	−1, +1, +3, +5, +7
S	No metal	−2, +4, +6
Se	No metal	−2, +4, +6
N	No metal	−3, +3, +5
P	No metal	−3, +3, +5
C	No metal	−4, +2, +4

Conjunto complementario A

Elemento	Estados de oxidación
Cu (cobre)	+1, +2
Ag (plata)	+1
Au (oro)	+1, +3
Na (sodio)	+1
Li (litio)	+1
Cl (cloro)	−1, +1, +3, +5, +7
Se (selenio)	−2, +4, +6

Conjunto complementario B (repetición)

Elemento	Estados de oxidación
Cu (cobre)	+1, +2
Ag (plata)	+1
Au (oro)	+1, +3
Na (sodio)	+1
Li (litio)	+1
Cl (cloro)	−1, +1, +3, +5, +7
Se (selenio)	−2, +4, +6

Notas importantes

H: normalmente +1, pero −1 en hidruros.
O: normalmente −2, pero −1 en peróxidos.
Los halógenos (F, Cl, Br, I) suelen presentar −1 en compuestos con elementos menos electronegativos; sin embargo, muestran estados positivos cuando forman oxoácidos u oxoaniones.
Se han mantenido todas las repeticiones y la información original; se han corregido errores ortográficos y de mayúsculas para mayor claridad.

Créditos

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