Fundamentos de Química: Materia, Energía y Modelos Atómicos

QUÍMICA

CONCEPTO DE QUÍMICA

Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman.

PASÓ DEL MÉTODO CIENTÍFICO

la observación sistemática, el planteo de hipótesis o teorías basadas en la observación, la medición, la experimentación y obtención de datos experimentales, el análisis, la comprobación de su reproducibilidad y repetibilidad, y la posibilidad de predicción de sucesos futuros en base a dichas

PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTENSIVAS CUALITATIVAS Y CUANTATIVAS

Las propiedades cuantitativas se clasifican en extensivas e intensivas. Las extensivas son la masa y el volumen; mientras que las intensivas son la temperatura de ebullición, la temperatura de fusión, la solubilidad, la densidad, la viscosidad, la capacidad de la corriente eléctrica.

ENERGÍAS

El término energía tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, surgir, transformar o poner en movimiento. En física, energía se define como la capacidad para realizar un trabajo. En tecnología y economía, «energía» se refiere a un recurso natural, Energía electromagnética. Es una forma de energía radiante que se propaga como una onda, Energía química, Energía térmica, Energía eléctrica, Energía cinética, Energía nuclear Energía gravitacional

ÁTOMOS MODELOS AROMÁTICOS

Dalton fue el primer modelo atómico con base científica, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica propuso que toda la materia está hecha de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que imaginó como "partículas sólidas, masivas, duras, impenetrables y en movimiento". Michael Faraday concibió a los átomos como simples centros de actuación de las mismas

Thomson el modelo atómico de Thomson es un modelo de estructura atómica propuesto en 1904 por Thomson, quien también había descubierto el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. El modelo del budín de pasas de Thomson para el átomo consiste en electrones con carga negativa ("pasas") dentro de un "budín" con carga positiva. El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que el átomo es en su mayoría espacio vacío con un pequeño y denso núcleo con carga positiva. Rutherford El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

BOHR el modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones sólo podían ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables. “2, 8, 18, 32, 32, 18, 8” SOMMERFELD fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr. Por lo tanto, es una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr y se basó, en parte, en los postulados relativistas de Albert Einstein.

NÚMEROS ATÓMICOS Los números cuánticos son aquellos que van a determinar la regíón de máxima probabilidad de encontrar a un electrón de un átomo y su sentido de rotación número cuántico principal (n), azimutal (l), magnético (ml) y de espín (ms).

PARTÍCULAS SUBATOMICAS Partículas que son mas pequeñas que un átomo, todas las partículas estudiadas por la física de altas energías se dividen en dos grupos fermiones y bosones. Ejemplos de partículas subatómicas:
Electrón,fotón, gluón, neutrón, muon, neutrino, protón y quark. El electrón, el protón y el neutrón