Fundamentos de Química: Conceptos, Cálculos y Estequiometría
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Fundamentos de Química
Conceptos Básicos
- Excentricidad de la órbita: Cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más plana.
- Materia: Espacio y masa; estructura, materia y masa.
- Iones: Catión (positivo), anión (negativo).
- Distribución electrónica: Átomo, niveles y subniveles.
- Ácidos y bases: Clasificación y propiedades.
- Clasificación de elementos: Metales, no metales y volátiles.
Compuestos y Fórmulas Químicas
- Na₂SO₄, NO₂, Dicromato potásico, C₆H₆, HCO₂, TiCl₄.
- CaSO₄, Th₃(PO₄)₄, BaCr₂O₇, Bicarbonato de sodio.
- Química Orgánica: Propanamida, etanoato de metilo, etanoamina.
Cálculos Estequiométricos y Datos Experimentales
- Masas y concentraciones: 9.86%, 482 kg, 9.6 g, 2.00 kg de Fe₂O₃, 26.0 g de C₆H₆, 1.91 g de CO, 1450 g de CCl₄, 9.5 atm, 7.0 g de NH₄Cl, 13.2 g de HCl, 102 g, 173 mg/mL, 1.039 g/mL.
- Mezclas: 35 kg de brea, 20 kg de goma laca, 20 kg de cera de abejas.
- Diluciones: Cada mililitro de la disolución original se diluye con agua hasta un volumen de 5 mL.
- Volúmenes y Molaridad: 131 L, 56.0 cm³, 0.24 M, NaCl 0.341 M.
- Fertilizantes y Aleaciones: K=38.67%, N=13.86%, P=0%; 13.86 g; 7.22 kg de fertilizante; 3.94 kg; As₂O₃; 53% Bi, 32% Pb, 15% Sn; 37.1 g Bi, 22.4 g Pb, 10.5 g Sn.
- Átomos y Moles: 3.79x10²⁴ átomos de oxígeno, 4.82x10²⁴ átomos de cromo, 5.65 moles de sulfato de sodio, 2.421x10²⁵ átomos de oxígeno.
Definiciones de Concentración
- Molaridad: Es el número de moles de soluto en solución.
- Normalidad: Es el número de equivalentes químicos.
- Molalidad: Es el número de moles de soluto en disolvente.