Fundamentos y Propiedades del Enlace Iónico en Química

Enlace Iónico: Definición y Formación

El enlace iónico es la unión química formada por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Este enlace es típico de la combinación de metales con no metales mediante la transferencia de electrones del metal al no metal.

Cuando se combinan dos elementos de electronegatividades muy diferentes, se forma entre ellos un enlace iónico, produciendo una transferencia electrónica desde el átomo menos electronegativo (metal) al más electronegativo (no metal), con la formación de los iones respectivos: el positivo o catión y el negativo o anión, que quedan unidos por atracción electrostática.

A temperatura y presión estándar, los compuestos iónicos se presentan en forma de sólidos cristalinos constituidos por iones positivos y negativos. Los iones en los compuestos iónicos se ordenan regularmente en el espacio de la manera más compacta posible. Cada ion se rodea de iones de signo contrario, dando lugar a celdas o unidades que se repiten en las tres direcciones del espacio.

Conceptos Fundamentales

• Índice de coordinación de un ion: Es el número de iones de signo contrario que lo rodean.
• Energía reticular: Es la energía necesaria para separar un mol del cristal iónico y transformarlo en iones aislados en fase gaseosa. Un compuesto iónico es más estable cuanto mayor sea su energía reticular.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

En los compuestos iónicos no existen moléculas discretas. Sus propiedades principales son:

• Puntos de fusión y ebullición elevados: Son tanto más altos cuanto mayor sea la energía reticular, ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina, la cual es muy estable debido a la gran cantidad de atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo. Por ello, los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente.
• Gran dureza: Por la misma razón, ya que para rayar un cristal es necesario romper su estructura cristalina.
• Solubilidad en disolventes polares: Puesto que dichos disolventes, al presentar cargas, son capaces de introducirse en la estructura cristalina y estabilizar los iones por atracción ion-dipolo.
• Conductividad en estado disuelto o fundido: Ya que en dichos estados los iones presentan movilidad y son atraídos hacia los electrodos de signo contrario. En estado sólido, al estar los iones fijos dentro de la estructura cristalina, no conducen la electricidad.
• Fragilidad: Pues al golpear ligeramente el cristal, produciendo el desplazamiento de tan solo una capa de átomos, todas las fuerzas que eran atractivas se convierten en repulsivas al enfrentarse dos capas de iones del mismo signo.