Fundamentos de las Leyes Ponderales y Teorías de Reacción Química

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa

Propuesta por Antoine Laurent Lavoisier, establece que en toda reacción química la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.

Ley de las Proporciones Definidas

Establece que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación entre sus masas es constante:

masa elemento(1) / masa elemento(2) = constante

Ley de los Volúmenes de Combinación

Atribuida a Joseph Louis Gay-Lussac (a menudo confundido con Cavendish en contextos históricos), indica que cuando los gases se combinan para obtener compuestos también gaseosos, sus respectivos volúmenes guardan una proporción de números enteros sencillos, siempre que se midan en iguales condiciones de presión y temperatura.

Ley de Avogadro

• En volúmenes iguales de distintos gases, a la misma presión y temperatura, existe el mismo número de partículas.
• Las últimas partículas de los elementos gaseosos no son átomos, sino agregados de átomos iguales a los que llamó moléculas.

Teorías de las Reacciones Químicas

Teoría Atómico-Molecular

Surge a partir de la teoría atómica de Dalton, que estableció los siguientes postulados:

1. Las sustancias simples están formadas por átomos simples.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
3. Las sustancias compuestas resultan de la unión de átomos de sustancias simples diferentes.
4. Una reacción química consiste en la unión o separación de átomos (reactivos → productos).

Interpretación de Dalton

• Ley de conservación de la masa: Los átomos son los mismos antes y después de producirse la reacción; por lo tanto, la masa total permanece constante.
• Ley de las proporciones definidas: Las masas de los átomos de la misma clase no varían, por lo que la relación entre las masas tampoco cambia. Si la relación entre las masas variara, sería porque uno de los reactivos está en exceso.

Teoría de las Colisiones

Para que se produzca una reacción química, es necesario que las moléculas choquen entre sí y se rompan las uniones que existen entre sus átomos para formar nuevos enlaces que den lugar a los productos.

Solo un pequeño número de colisiones producen la ruptura de los enlaces. Los choques que son capaces de provocar una reacción se denominan choques eficaces.

Factores que influyen en la reacción

• Concentración: El número de choques eficaces aumenta con la velocidad de la reacción, lo cual se consigue incrementando la concentración de los reactivos (mayor cantidad de reactivo por unidad de volumen).
• Orientación adecuada: Las moléculas, al chocar, deben tener la orientación adecuada dirigida a la ruptura de los enlaces. Si no es así, las moléculas rebotan y no se produce la reacción.