Fundamentos de Estructura Molecular y Propiedades Químicas

Conceptos Fundamentales de Estructura Molecular

Fenómenos de Estructura Electrónica

• Resonancia: Es una condición molecular que resulta del movimiento de los electrones dentro de la extensión de la estructura que los contiene.
• Estructura Resonante: Existen muchos casos en que un par de electrones no liga solo a dos átomos, sino que liga simultáneamente a varios átomos.
• Híbrido de resonancia: En estos casos, se supone que la estructura de la que estamos en presencia es más bien una mezcla de estructuras electrónicas que, como consecuencia, cuenta con un carácter de estabilidad muy particular.

Efectos y Modificaciones Estructurales

• Efecto inductivo: Cuando existen diferencias de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace, se produce una polarización permanente del mismo, la cual propicia la influencia de los sustituyentes.
• Presencia de ramificaciones: La presencia de ramificaciones en una estructura es decisiva para la modificación de las características del compuesto.

Tipos de Enlaces Químicos

• Enlace covalente: Los dos átomos enlazados comparten electrones. Si los átomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con más fuerza.
• Enlace polar: Los átomos son no metales pero distintos; los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar, porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo.
• Enlace apolar: Los átomos enlazados son no metales e idénticos. Los electrones son compartidos por igual por los dos átomos y el enlace se llama covalente apolar.

Propiedades Físicas y Fuerzas Intermoleculares

• Punto de fusión: Es la temperatura en la cual coexisten la fase sólida y la fase líquida.
• Punto de ebullición: Es la temperatura en la cual coexisten las fases líquida y gaseosa.
• Puente de hidrógeno: Es una atracción bipolar en la que un átomo de hidrógeno hace puente con dos átomos electronegativos, sujetando a uno de ellos con un enlace covalente y al otro con fuerzas electrostáticas.
• Solubilidad: Es la cantidad de sustancia contenida en cien gramos de disolvente a una temperatura y presión dadas.
• Simetría: Disposición de las distintas partes de un todo de forma ordenada y con mutua correspondencia, que genera una forma proporcionada y equilibrada.
• Fuerzas intermoleculares: A diferencia de lo que sucede con los compuestos iónicos, en las sustancias covalentes existen moléculas individualizadas.