Fundamentos de Estequiometría: El Mol y el Balanceo de Ecuaciones Químicas

Introducción a las Unidades Químicas

Cuando se habla de átomos o moléculas, se requiere de un método distinto para conocer su cantidad o masa, ya que estas partículas son muy pequeñas para contarlas o pesarlas individualmente.

El Mol y el Número de Avogadro

Mol: Es la unidad que permite conocer el número de partículas elementales cuya masa total puede ser medida en forma práctica.

Un mol contiene siempre el mismo número de partículas: 6,022 x 10²³ partículas. Este valor se conoce como Número de Avogadro, en honor a su descubridor Amedeo Avogadro. Su valor es inmensamente grande, pero justificable para partículas tan pequeñas.

Unidad de Masa Atómica (UMA)

UMA: Es la unidad que se usa para expresar las masas individuales de partículas elementales como átomos, iones, etc. Su equivalencia es aproximadamente 1,6604 x 10^-24 g.

Masa Molar y Volumen Molar

Masa Molar: Se refiere a la masa en gramos de un mol de una sustancia determinada.

Volumen Molar: Avogadro logró establecer que un mol de cualquier gas en Condiciones Normales (CN) (760 mmHg de presión y 273 K) ocupa un volumen de 22,4 litros. Según la ley: "A una temperatura y presión dadas, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de dicho gas".

La Ecuación Química

Ecuación Química: Es una representación simbólica de algunas de las características que presenta una reacción química.

Simbología Química Común

• →: Significa "produce"; separa los reaccionantes (reactivos) de los productos.
• ↑: Se ubica al lado de la fórmula gaseosa e indica la "formación de un gas".
• ↓: Se ubica al lado de la fórmula sólida insoluble e indica la "formación de un precipitado".
• +: Se ubica entre dos sustancias; significa "reacciona con" y se lee como "y" o "más".
• Δ: Delta; indica la "presencia de calor".
• vv: Indica la "presencia de electricidad".
• cat: Indica la "presencia de un catalizador".

Balanceo de Ecuaciones por el Método de Tanteo

Según la Teoría Atómica y la Ley de la Conservación de la Masa (la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma), la acción de esta ley se refleja en las ecuaciones balanceadas.

El balanceo o igualación consiste en igualar el mismo número de átomos de los reaccionantes con el de los productos.

Reglas para el Balanceo

1. Escribir la ecuación con los nombres de las sustancias.
2. Sustituir los nombres por sus símbolos y fórmulas correspondientes.
3. Revisar que la ecuación esté completa y bien escrita.
4. Verificar si la ecuación ya se encuentra balanceada.
5. Balancear en primer lugar los elementos metálicos y, en segundo lugar, los no metálicos.
6. Balancear de último el Hidrógeno (H) y el Oxígeno (O).
7. Utilizar siempre números enteros y pequeños.
8. Escribir los números obtenidos como coeficientes delante de la fórmula.
9. Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente por los subíndices y sumar para verificar si todos los átomos de un elemento están en la misma cantidad a ambos lados de la ecuación.