Fundamentos de Equilibrio Químico: Hidrólisis, pH y Solubilidad

Comportamiento de las Sales en Disolución

• Neutra: Ninguno de los dos iones procedentes de una sal de ácido fuerte y base fuerte dará lugar a una reacción de hidrólisis. En consecuencia, la disolución será neutra y el pH es 7.
• Básica: Al disolver en agua una sal procedente de un ácido débil y una base fuerte, se obtiene una disolución básica, ya que en la reacción de hidrólisis se producen iones OH⁻.
• Ácida: Al disolver en agua una sal procedente de un ácido fuerte y una base débil, se obtiene una disolución ácida, ya que en la reacción de hidrólisis se producen iones H₃O⁺.

Efecto del Ion Común en el Equilibrio

• Disolución de ácido débil con ácido fuerte: El ácido fuerte hace que aumente la concentración de protones H₃O⁺, por lo que el equilibrio de ionización del ácido débil se desplazará hacia la izquierda; es decir, disminuirá el grado de ionización del ácido débil.
• Disolución de base débil con base fuerte: La base fuerte hace que aumente la concentración de oxidrilos OH⁻, por lo que el equilibrio de ionización de la base débil se desplazará hacia la izquierda; es decir, disminuye el grado de ionización de la base débil.
• Disolución de sal ácida con ácido fuerte: El ácido fuerte hace que aumente la concentración de protones H₃O⁺, por lo que el equilibrio del catión se desplazará hacia la izquierda; es decir, disminuye el grado de hidrólisis del catión de la sal.
• Disolución de sal básica con base fuerte: La base fuerte hace que aumente la concentración de oxidrilos OH⁻, por lo que el equilibrio de hidrólisis del anión se desplazará hacia la izquierda; es decir, disminuye el grado de hidrólisis del anión de la sal.

Efecto del pH en la Solubilidad

• La adición de una base aumenta el pH, desplaza el equilibrio hacia la izquierda (al aumentar los OH⁻) y la solubilidad disminuye.
• La adición de un ácido disminuye el pH, desplaza el equilibrio hacia la derecha (al hacer disminuir los OH⁻) y la solubilidad aumenta.

Fuerza de Ácidos y Bases Conjugados

• Cuanto más débil sea un ácido, más fuerte será su base conjugada.
• Cuanto más débil sea una base, más fuerte será su ácido conjugado.

Clasificación de Sustancias

Ácidos fuertes: HCl, HI, HClO₄, HNO₃, H₂SO₄, HBr.

Bases fuertes: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.

Principio de Le Chatelier

Cuando un sistema en equilibrio experimenta una transformación, dicho sistema evoluciona para alcanzar un nuevo equilibrio en el sentido en que se oponga a la transformación sufrida.