Fundamentos de Enlaces Químicos y Clasificación del Carbono

Conceptos Básicos de Iones

• Cuando pierde un electrón: Ión Oxidado (Catión)
• Cuando gana un electrón: Ión Reducido (Anión)

Estructura Atómica y Orbitales

Último Nivel

• El bosón de Higgs: Es una partícula elemental propuesta en el Modelo Estándar de física de partículas. Organiza todo lo que encuentra; es el ente creador de los átomos.
• Nodo: Centro magnético.
• Orbital: Fuerza electromagnética protegida que en su interior contiene fuerza eléctrica.
• Orbital híbrido SP: Es más útil porque son dos subniveles juntos.

Enlace Covalente

Si se encuentran dos elementos fuertes, chocan y se unen por rotura de orbital, quedando encerrados los electrones. Pueden ser:

• Frontal (sigma): Unión fuerte.
• Paralelo (pi): Jamás puede haber un enlace pi si no hay un sigma.

Tipos de Enlace Químico

1. Covalente:
   • Sigma: sp3
   • Pi: sp2, sp1
2. Iónico: Los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal.
3. Metálico: Se combinan metales entre sí.
4. Quelación: Cuando una molécula grande tiene una energía que atrapa en el espacio a una sustancia y la mantiene sujeta.
5. Puente de Hidrógeno: Se dan por polaridad. Es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo pequeño muy electronegativo.
6. Fuerzas de Van der Waals: Es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas, distinta a aquellas debidas al enlace covalente.

Clasificación del Carbono

• C4 (Asimétrico): Carbono cuaternario, no se puede saturar (no se oxida). La luz sale de manera espacial como una lámina que tiene una luz arriba y otra abajo por un prisma. Si la luz polarizada se encuentra con un carbono asimétrico, se desvía (uno de los dos tiene mayor actividad farmacológica):
  • Levógiro: Desvía la luz polarizada a la izquierda.
  • Dextrógiro: Desvía la luz polarizada a la derecha.
• C2: Carbono secundario, puede oxidar una valencia o las dos con el oxígeno o el nitrógeno.
• C3: Oxidación de primer grado.
• C1: Carbono primario, se puede oxidar con 1, 2 o 3 valencias:
  • Si oxida 1 valencia es oxidación de primer grado.
  • Si oxida 2 valencias es oxidación de segundo grado.
  • Si oxida 3 valencias es oxidación de tercer grado.

Fármacos y Estereoquímica

• Enantiómero L: Si tiene actividad levógira (uno de los dos tiene mayor actividad farmacológica).
• Enantiómero R: Si tiene actividad dextrógira (uno de los dos tiene mayor actividad farmacológica).
• Racemato: Mezcla equimolecular de L y R (para que el fármaco sea efectivo).