Fundamentos del Enlace Químico: Tipos y Propiedades de la Materia

Introducción al Enlace Químico

Las uniones entre los átomos se denominan enlaces químicos y tienen como consecuencia la formación de cristales y moléculas. Existen tres tipos principales de enlaces:

• Enlace iónico: se da entre un metal y un no metal; un átomo gana electrones y el otro los pierde.
• Enlace covalente: se da entre dos no metales; los átomos comparten electrones.
• Enlace metálico: se da entre átomos de un mismo metal; los átomos ceden electrones (ejemplos: hierro, oro).

Detalles sobre los tipos de enlace

• Enlace iónico: ocurre entre un metal (que pierde electrones) y un no metal (que gana electrones).
• Enlace covalente: se da entre dos elementos no metálicos o entre el hidrógeno (H) y un no metal. Los átomos consiguen la configuración de gas noble compartiendo electrones. Cada par de electrones constituye un enlace covalente y se representa mediante los diagramas de Lewis.
• Enlace metálico: es el enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Los átomos ceden electrones (ejemplos: hierro, oro).

Propiedades y Clasificación de los Elementos

1. El flúor, cloro, bromo, yodo y astato forman el grupo de los halógenos. Tienen 7 electrones en su capa exterior.
2. El hidrógeno está situado encima de los alcalinos, a la izquierda. El litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio componen este grupo y tienen un electrón en la capa exterior.
3. El hidrógeno es un no metal, pero está ubicado en el grupo de los metales debido a que tiene 1 electrón en su capa de valencia.
4. Un enlace covalente mantiene unidos a dos átomos de hidrógeno y a dos de flúor.
5. El enlace metálico mantiene unidos entre sí a los átomos de los metales.
6. Los metales son sólidos, conducen el calor y la electricidad, son dúctiles o maleables, se dilatan fácilmente, se mezclan formando aleaciones y tienen brillo metálico.
7. El enlace que mantiene unidos a los átomos de los metales no es el mismo que el que une a los átomos de carbono en el diamante; el de los metales es metálico y el del diamante es covalente.
8. El enlace iónico mantiene unidos a los átomos de hidrógeno y oxígeno en el agua.
9. Las propiedades que caracterizan a los compuestos iónicos son: producen sólidos cristalinos que funden a temperaturas elevadas, se disuelven en agua (pero no en aceite ni en gasolina), no conducen la electricidad en estado sólido y se dilatan poco.
10. Los metales por dentro: los cationes forman una red o cristal de iones que da forma al metal. Los electrones se mueven libremente por todo el metal, formando un gas o nube de electrones que actúan como pegamento y explican la conductividad del calor y la electricidad.