Fundamentos del Enlace Químico y Modelos Atómicos: Conceptos Esenciales

Fundamentos del Enlace Químico

El enlace químico es la unión de átomos, moléculas o iones. Este proceso ocurre debido a que aumenta la estabilidad del sistema. Para ello, se aplica la regla del octeto: los átomos tratarán de conseguir 8 electrones (ē) en la última capa, al igual que los gases nobles, para alcanzar una mayor estabilidad.

Tipos de enlaces

• Enlace iónico: Se forma por la unión de un metal con un no metal.
  Propiedades: Forman redes cristalinas, son sólidos, presentan puntos de fusión y ebullición elevados, son solubles en agua, aislantes en estado sólido, conductores cuando están fundidos, duros y frágiles.
• Enlace metálico: Se forma por la unión de metal con metal.
  Propiedades: Son sólidos, tienen puntos de fusión y ebullición elevados, son conductores, poseen brillo, son dúctiles y maleables.
• Enlace covalente: Unión de un no metal con otro no metal. Se forma por la compartición de electrones (ē).
  • Compuestos atómicos (no forman moléculas): Forman redes cristalinas, son sólidos, duros, insolubles y no conductores.
  • Compuestos covalentes moleculares (forman moléculas): Suelen ser líquidos y gases, insolubles en agua, solubles en disolventes orgánicos y no son conductores.

Representación de Lewis

El enlace de Lewis es la representación simbólica de los electrones de la última capa de un átomo. Proporciona una idea de cómo se comparten los electrones para formar un enlace:

• Enlace sencillo: Se comparte un par de electrones.
• Enlace doble: Se comparten dos pares de electrones.
• Enlace triple: Se comparten tres pares de electrones.

Modelo Atómico Actual

La distribución de partículas se divide en núcleo y corteza. La estructura electrónica dicta que los electrones ocupan los niveles energéticos y los orbitales siguiendo un orden creciente de energía.

La configuración electrónica de un átomo es la distribución de sus electrones en los diferentes niveles y orbitales, ordenados de menor a mayor energía (los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía).

Evolución de los Modelos Atómicos

• Thomson (1904): El átomo es una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se encuentran incrustados los electrones.
• Rutherford (1911): Los protones se concentran en el centro del átomo, mientras que los electrones se encuentran alrededor, moviéndose al azar.
• Bohr (1913): En el núcleo se concentran los protones y neutrones, y en la corteza, girando en órbitas circulares a gran distancia de este, se encuentran los electrones.