Fundamentos del Enlace Químico: Estructura, Propiedades y Clasificación
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Enlace Químico
El enlace químico es la unión entre átomos para constituir una agrupación estable.
La Regla del Octeto
Los gases nobles poseen átomos muy estables que no se combinan con otros átomos y no modifican su estructura electrónica. Todos ellos tienen 8 electrones en su último nivel, salvo el helio que tiene 2. Por ello, se deduce que la disposición electrónica característica de un gas noble es particularmente estable y se llama disposición del octeto.
Moléculas
Están formadas por un número definido de átomos, generalmente pequeño. Se denominan:
- Diatómicas: si tienen dos átomos.
- Triatómicas: si tienen tres átomos, y así sucesivamente.
Pueden clasificarse en:
- Moléculas de elemento: formadas por átomos iguales.
- Moléculas de compuestos: formadas por átomos diferentes.
Cristales
Las redes cristalinas o cristales están formados por un número variable de átomos, iones o moléculas, generalmente muy grande, que se disponen formando una estructura tridimensional. Pueden ser:
- Cristales de elementos: formados por átomos iguales.
- Cristales de compuestos: formados por átomos diferentes.
Enlace Iónico
La causa de que las sustancias de apariencia similar presenten propiedades muy diferentes reside en la naturaleza del enlace que une sus átomos, el cual puede ser de tres tipos: iónico, covalente o metálico.
Formación
De acuerdo con la regla del octeto, muchos átomos tienden a ganar o perder electrones para adquirir mayor estabilidad:
- Los metales tienden a perder electrones formando iones positivos o cationes.
- Los no metales tienden a ganar electrones formando iones negativos o aniones.
Cuando un número muy grande de iones positivos interacciona con un número muy grande de iones negativos, el conjunto adquiere estabilidad y se forma un cristal iónico.
Propiedades
- Los compuestos iónicos son muy estables porque su estructura cristalina es muy difícil de romper.
- Son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados.
- Son duros y difíciles de rayar.
- Son solubles en agua, ya que en ella disminuye la fuerza eléctrica entre los iones y la red se desmorona más fácilmente.
- En estado sólido no conducen la electricidad porque los iones están fijos en la estructura cristalina, pero fundidos o disueltos sí son conductores.