Explorando los Enlaces Químicos y la Conductividad Eléctrica: Iónico, Covalente y Metálico

UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO

Curso: Química General

Tema: Introducción al Sistema Periódico II

Escuela: Ingeniería Agrícola

Docente: Víctor Martínez Montes

Integrantes:

• Jesús Alva Matilla

Título del Informe Original: Enlace Químico I

Objetivos

• Distinguir cómo las propiedades de las sustancias dependen de su tipo de enlace.
• Investigar el enlace presente en sustancias iónicas y covalentes mediante el estudio de la conductividad eléctrica.

Fundamento Teórico

La conductividad de una sustancia se produce por iones, es decir, partículas cargadas constituidas por uno o varios átomos, salvo en los metales, cuya conducción eléctrica no consideramos en este experimento.

Los compuestos iónicos no conducen la corriente en estado sólido, pero sí cuando están disueltos o fundidos, pues los iones de sus redes cristalinas quedan libres en estas circunstancias.

Sin embargo, los compuestos covalentes no conducen la corriente eléctrica, excepto en el caso de algunas disoluciones que, por poseer cierto carácter iónico, liberan iones en disolución acuosa, como sucede con los ácidos y las bases.

Enlaces Interatómicos o Intramoleculares

Mediante este tipo de enlaces, se unen entre sí conjuntos de átomos para dar lugar a moléculas o estructuras superiores a los átomos. En esta categoría se incluyen el enlace iónico, el covalente y el metálico.

Enlace Covalente

Este tipo de enlace se produce cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. En su lugar, los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular.

Enlace Covalente Coordinado (Dativo)

Cuando un mismo átomo aporta el par electrónico, el enlace covalente formado es coordinado o dativo. Aunque las propiedades del enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir, y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado. Es importante destacar que, en este tipo de enlace, un átomo no siempre completa la regla del octeto.

Enlace Metálico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura, cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).