Fundamentos de Distribución Electrónica y Enlaces Químicos

Distribución electrónica

La distribución electrónica sirve para ubicar a los electrones en los correspondientes niveles, subniveles de energía y orbitales.

• Niveles del átomo: Se representan con las letras K, L, M, N, O, P, Q (en mayúscula) y toman valores del 1 al 7, respectivamente.
• Subniveles de energía: Se representan con las letras s, p, d, f (en minúscula).

Conociendo el número atómico del elemento químico, se puede hallar la distribución de sus electrones, los cuales se ubican en los subniveles según el orden ascendente de energía; para ello, se deben ocupar primero los subniveles más bajos.

Enlaces químicos

Es la unión de dos o más átomos que buscan alcanzar la estabilidad. En la mayoría de los elementos, el objetivo es alcanzar o completar los 8 electrones en su último nivel de energía. Las fuerzas atractivas que mantienen juntos a los elementos que conforman un compuesto se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores.

Solo los gases nobles se presentan en la naturaleza como elementos aislados; la mayoría de los demás elementos están unidos por enlaces químicos.

Tipos de enlaces químicos

• Enlace iónico: Se forma entre dos átomos con electronegatividad diferente. Cuando hay un elemento metal y un no metal, los electrones son atraídos por los no metales.
• Enlace covalente: Ocurre cuando los átomos de los elementos comparten uno o más pares de electrones, generalmente entre átomos con una diferencia de electronegatividad pequeña.

Estructura o notación de Lewis

Para representar los enlaces, se utiliza la estructura de Lewis, anunciada por el químico Gilbert Lewis en 1916. Esta explica que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones de tal manera que queden con un total de 8 electrones en su último nivel de energía.

Esta estructura es una representación gráfica que muestra la cantidad de electrones de valencia, los cuales se representan con puntos alrededor del símbolo del elemento químico.

Pasos para realizar la estructura de Lewis:

1. Escoger el átomo central (nunca debe ser H).
2. Realizar la distribución electrónica de cada uno de los elementos del compuesto y contar los electrones de valencia.
3. Ubicar los pares de electrones alrededor de los elementos.
4. Cumplir con la regla del octeto.
5. Dibujar la estructura final.