Fundamentos de las Disoluciones y el Modelo Atómico de Thomson

Disoluciones

Cuando las mezclas son homogéneas a nivel molecular, reciben el nombre de disoluciones. Normalmente, se trata de mezclas de dos componentes: el más abundante suele ser el disolvente y el otro se denomina soluto.

Las disoluciones pueden ser de:

• Sólidos con sólidos (aleaciones)
• Sólidos con líquidos
• Sólidos con gases
• Líquidos con líquidos
• Líquidos con gases
• Gases con gases

Las más abundantes son aquellas en las que el disolvente es líquido; cuando se trata de agua, se denominan disoluciones acuosas. Aunque las propiedades de las disoluciones dependen de la naturaleza de sus componentes, existen otras propiedades que dependen únicamente de la cantidad de partículas de soluto en relación con el número de partículas de disolvente, es decir, de la concentración de la disolución.

Concentración de las disoluciones

• Porcentaje en masa: Es la masa de un componente en gramos disuelta en 100 gramos de disolución (masa del componente / 100 g de disolución).
• Molaridad o concentración molar: Es el número de moles de dicho componente por cada litro de disolución (M = número de moles del componente / litro de disolución).
• Molalidad o concentración molal: Es el número de moles de un componente por cada kilogramo de disolvente (m = número de moles del componente / kg de disolvente).
• Fracción molar: Es el número de moles de un componente entre el número de moles totales de la disolución.

Descubrimiento del electrón y modelo de Thomson

A finales del siglo XVIII y principios del XIX, los científicos intentaron buscar evidencias que demostraran la existencia de partículas subatómicas. Estudiando la conductividad de los gases a baja presión, se reveló la existencia de partículas negativas que más tarde recibirían el nombre de electrones.

Este estudio se realizó en un tubo de descarga, que consiste en un tubo con un gas a muy baja presión en el que se colocan dos chapas metálicas conectadas a una pila: una negativa (cátodo) y otra positiva (ánodo). Cuando se hacía pasar corriente entre ellos, aparecía una luminiscencia en la pared del tubo opuesta al cátodo. La causa de esta luminiscencia era un chorro de partículas con carga negativa que provenía del cátodo y se denominó rayos catódicos.

Se hallaron la masa y la carga de estos rayos, y se les denominó electrones. Sabiendo que la materia es neutra, se dedujo que si los electrones eran partículas negativas, deberían existir otras positivas; también se sabía que la masa del átomo era mucho mayor que la del electrón. Thomson se aventuró a plantear su modelo atómico, que consistiría en una gran masa con carga positiva en la que se encuentran incrustados los electrones, de manera que el átomo es eléctricamente neutro.