Fundamentos de Disoluciones y Evolución de los Modelos Atómicos

Conceptos Fundamentales de las Disoluciones

• Soluto: Es la sustancia que se disuelve y el componente que está en menor proporción.
• Concentración de una disolución: Indica la cantidad de soluto que hay en una cantidad determinada de la disolución.
• Disolución diluida: Aquella en la que hay poco soluto en relación con el disolvente.
• Disolución concentrada: Aquella en la que hay mucho soluto en relación con el disolvente.

Teoría Atómica de la Materia

La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles. Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento. Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diversos elementos en una proporción constante.

Evolución Histórica de los Modelos Atómicos

• Leucipo y Demócrito (S. IV a.C.): Proponen por primera vez la idea del átomo.
• Aristóteles y Platón (S. IV a.C.): Rechazaron la idea del átomo.
• Dalton (1802): Primer científico que recupera la idea del átomo.
• Thomson (1897): Descubre el electrón y propone el primer modelo atómico.
• Rutherford (1911): Lleva a cabo un experimento y propone su modelo atómico.
• Bohr (1920): Propone el modelo de capas energéticas para el átomo.

Experimento de Rutherford

Este experimento consistió en bombardear una fina lámina de oro con un chorro de partículas con carga positiva y observar las alteraciones en su trayectoria. Del experimento se extraen varias conclusiones:

• La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin alterar la trayectoria (continúan en línea recta).
• Algunas partículas se desvían un determinado ángulo.
• Muy pocas rebotan.

Modelo de Rutherford

Para entender el experimento, Rutherford se dio cuenta de que habría que cambiar el modelo de Thomson. Este nuevo modelo establece que el átomo concentra toda su carga positiva en una región muy pequeña en comparación con su tamaño. Rutherford permite entender su experimento, ya que la mayoría de las partículas pasarían lejos de los núcleos sin alterarse.

Modelo de Bohr

Consiste básicamente en incorporar al modelo de Rutherford la siguiente idea: los electrones del átomo se sitúan en capas. Los electrones de cada capa tienen una energía determinada.