Fundamentos de la Corrosión: Ecuación de Nernst y Serie Galvánica

Factores que influyen en la Ecuación de Nernst

El potencial de Nernst depende de diversos factores fundamentales: la concentración de iones y la temperatura (T). Si la concentración de sus iones es alta, el material se ennoblece; es decir, posee potenciales más positivos. Por el contrario, si la concentración es baja, el metal se vuelve más activo y posee potenciales más negativos. En cuanto a la temperatura, esta es directamente proporcional al potencial, por lo que si la temperatura aumenta, el potencial también lo hace, y viceversa.

¿Qué es la Serie Galvánica?

La serie galvánica determina el grado de nobleza de los metales y semimetales. A la inversa, dicha serie mide la tendencia de dichos materiales para sufrir corrosión. Cuando dos metales están sumergidos en un electrolito y, a la vez, están conectados eléctricamente, el menos noble experimentará una corrosión galvánica.

La velocidad de la corrosión galvánica se determina por el electrolito y la diferencia de nobleza, que se puede apreciar en esta serie. La diferencia de nobleza se puede cuantificar a partir de la diferencia de sus potenciales de corrosión. La reacción galvánica entre dos metales es una reacción redox y es el principio en el que se basan las pilas.

Origen de la Pila de Corrosión

Debido a las diferentes heterogeneidades del metal, del medio y de las condiciones físicas, se crean heterogeneidades electroquímicas (zonas con distintos potenciales) que dan lugar a las pilas de corrosión.

Factores determinantes:

• Relativos al metal: Los límites de grano, la orientación y las dislocaciones emergentes son las más frecuentes.
• Heterogeneidades del medio: Las causas más frecuentes son las pilas de concentración iónica o salina, y las pilas de aireación diferencial.
• Condiciones físicas: Se deben a las diferencias de temperatura y a las diferencias de potenciales debidas a la presencia de un campo eléctrico externo que actúa sobre el metal.

Causas de la Polarización por Activación

La polarización por activación aparece como consecuencia de la barrera de energía que debe superar el electrón en el intercambio a través de la interfaz electrodo/electrolito. Está relacionada con la mayor o menor facilidad para el paso de átomos metálicos a su forma iónica y para los procesos de reducción.

En cuanto al potencial:

• En el caso de una reacción anódica, los aumentos de potencial conducen a un aumento de la intensidad de corriente.
• En el caso de una reacción catódica de reducción, las disminuciones de potencial inducen a aumentos de intensidad.