Fundamentos de los Compuestos Iónicos: Formación y Nomenclatura Química

Números de oxidación

Es importante que recuerdes que, para formar compuestos iónicos, los átomos reaccionan entre sí mediante el proceso de transferencia de electrones. Generalmente, los electrones que participan en esta transferencia son los llamados electrones de valencia, que se encuentran en el último nivel de energía del átomo correspondiente. Este proceso se conoce como reacción de óxido-reducción. Un átomo o ion se oxida cuando pierde uno o más electrones, y se reduce cuando los gana.

Predicciones de fórmulas mediante el uso de la tabla periódica

Como has estudiado hasta el momento, la tabla periódica es un instrumento muy útil, pues no solo permite conocer propiedades y características, sino también fórmulas y tipos de enlaces de compuestos.

Por ejemplo, para predecir la fórmula del cloruro de sodio, sabemos que el sodio tiene un electrón en su último nivel y requiere perder un electrón para adquirir la configuración del gas noble más cercano; en cambio, el cloro tiene 7 electrones en su último nivel y requiere ganar un electrón para cumplir con la regla del octeto. Por lo tanto, la fórmula queda NaCl, pues los elementos más electropositivos se escriben primero.

Empleo de iones para escribir fórmulas de los compuestos

Para escribir fórmulas de compuestos iónicos y nombrarlos apropiadamente, es necesario conocer los nombres y las fórmulas de los iones que forman estos compuestos. Los iones pueden ser monoatómicos y poliatómicos.

Pasos para representar un compuesto iónico

En general, para representar un compuesto iónico por su fórmula, se deben seguir los siguientes pasos:

• 1. Se escribe, siempre primero, el símbolo y carga del catión (ion positivo).
• 2. Se escribe el símbolo y carga del anión (ion negativo).
• 3. Se añaden los subíndices necesarios para igualar las cargas (no se escribe el subíndice 1).

Ejemplo práctico: Cloruro de potasio

El compuesto iónico cloruro de potasio está constituido por cationes potasio (K⁺) y aniones cloruro (Cl⁻).

La carga de cada catión K⁺ está balanceada por la carga de cada anión Cl⁻; por lo tanto, estos dos iones se combinan en una relación 1:1 y su fórmula correcta es KCl, donde la carga neta es: +1 - 1 = 0.