Fundamentos de Cinética Química y Leyes de la Materia

Teorías de la Reacción Química

Teoría cinética molecular: Las moléculas se mueven con mayor o menor velocidad dependiendo de la temperatura.

Teoría de las colisiones: Se refiere al choque de las moléculas al reaccionar, el cual depende directamente de la temperatura.

Conceptos Fundamentales de Energía

Energía de activación: Es la cantidad de energía necesaria para que ocurra una reacción química.

Entalpía: Representa la cantidad de energía que presenta un sistema.

Fórmula: ΔH = H₂ (final) - H₁ (inicial)

Factores que afectan la rapidez de reacción

• Naturaleza de la sustancia: Cada sustancia química tiene una estructura que determina sus propiedades específicas.
• Concentración: Al aumentar la concentración de las sustancias, aumenta la velocidad de la reacción porque hay una mayor cantidad de moléculas.
• Superficie de reacción: Mientras aumente la superficie de los reaccionantes, aumenta la velocidad de reacción.
• Temperatura: A mayor temperatura, aumenta la velocidad de reacción.
• Catalizadores: Sustancias que intervienen en las reacciones sin afectar la composición de los reaccionantes.

Tipos de Catalizadores

• Catalizador positivo: Aquellos que aumentan la velocidad de la reacción.
• Catalizador negativo: Aquellos que inhiben o retardan la reacción.

Catálisis: Es el proceso mediante el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química.

Leyes que rigen el cambio químico

• Ley de la conservación de la materia (Lavoisier): En todo cambio químico, la masa de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de las sustancias resultantes.
• Ley de las proporciones definidas (Proust): Siempre que dos elementos reaccionen bajo ciertas condiciones, lo harán en proporciones definidas.
• Ley de las proporciones múltiples (Dalton): Cuando un elemento presenta más de una posibilidad de combinación con otro elemento, la relación entre ellos será múltiple.

Energía y reacciones químicas

• Térmica: Incluye reacciones exotérmicas (liberan calor) y endotérmicas (absorben calor).
• Fotónica: Reacciones que absorben luz o liberan luz.
• Eléctrica: Involucra celdas electrolíticas (que descomponen compuestos) y celdas galvánicas (que unen compuestos).
• Disoluciones: Pueden presentar procesos exotérmicos y endotérmicos.

Ruptura y Cambios de Fase

Ruptura: Se refiere a las sustancias químicas que se descomponen por acción de la electricidad.

Cambio de fases

• Fusión: Es el paso de una sustancia de estado sólido a líquido.
• Solidificación: Es el paso de estado líquido a sólido.
• Deposición: Paso de estado gaseoso a sólido sin pasar por el estado líquido.
• Condensación: Paso de estado gaseoso a líquido.
• Evaporación: Paso de estado líquido a gaseoso.
• Sublimación: Paso de estado sólido a gaseoso sin pasar por el estado líquido.