PROPIEDADES Y FUNCIONES DEL AGUA.
Poder disolvente
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el
Disolvente universal
. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar
Puentes de hidrógeno
Con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica.
Estado liquido del agua a temperatura ambiente
La elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas permite que el agua se mantenga liquida a temperaturas no extremas.
Liquido prácticamente incomprensible
El volumen del agua liquida no disminuye apreciablemente aunque se apliquen presiones muy altas.Determina las deformaciones citoplasmáticas y permite que el agua actúe como esqueleto hidrostático en las células vegetales.
Capilaridad
Grado de cohesión muy alto combinado con la adhesión a la superficie de otras estructuras (debida a su polaridad), permite que el agua pueda ascender a lo largo de conductos estrechos.
Gran calor específico
También esta propiedad está
En relación con los puentes de hidrógeno que se forman
Entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes
Cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes
De hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy lentamente.
Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección
Ante los cambios de temperatura. Así la temperatura se mantiene constante.
Elevado calor de vaporización
Sirve el mismo razonamiento, también
Los puentes de hidrógeno son los responsables de esta propiedad.
Para evaporar el agua, primero hay que romper los puentes y posteriormente
Dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía
Cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa.