Formulacion

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Enlace metalico- Se establece entre átomos de metales los cuales al tener pocos electrones de valencia forman una red cristalina donde dichos electrones pertenecen a todos los átomos. Propiedades- Son todos los solidos menos el mercurio y el galio con mas punto de fusion y ebullicion son conductores del calor y la electricidad. Son ductiles y maleables.
BH
3- Borano SiH4- Silano
CH
4- Metano PH3- Fosfina
SbH
3- Estibamina AsH3- Arsina
H
2S- Ac. Sulfurico H2Se- Ac. Selenhidrico
H
2Te- Ac. Telurhidri co H F- Ac. Fluorhidrico
HCl- Ac. Clorhidri co HBr- Ac. Bromhidrico
HI- Ac. Yorhidri co NH
3- Amoniaco
acidos:(con la h delante y sin oxigenos) H=+1
HCL:acido cloridrico // Cloruro de hidrogeno
hidruros:(con la h detras del metal) H=-1
Na H:hidruro de sodio
hidroxidos:(con (oh) detras la valencia del metal va detras del parentesis)
hidroxido de oro(III)--AU(OH)3 //Trihidroxido de oro
Sales Binarias
PCl3 Cloruro de fosforo (III) - Tricloruro de fó sforo
Peróxidos
MgO2 Peroxido de magnesio - Dióxido de magnesio
Oxoácidos (h-1 x o-2)
Á c. Tetraoxosulfúrico(VI) //Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
Oxoaniones: acidos + ion(ico-ato)(oso-ito)
HClO4 acido perclórico // ClO4- ion perclorato
hipo:(un solo oxigeno)(cn + de un oxigeno se quita el hipo)
NA CLO--hipoclorito de sodio
per:(sin acido)(con metal)
NaBrO4--perbromato de sodio

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