Formato en el cual están ordenados los elementos químicos

ELEMENTOS QUÍMICOS. TABLA PERIÓDICA

tabla periódica.
Los elementos están distribuidos en siete hileras horizontales, llamadas períodos, y en 18
columnas verticales, llamadas grupos. El primer período, que contiene dos elementos, el
hidrógeno y el helio, y los dos períodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman
períodos cortos. Los períodos restantes, llamados períodos largos, contienen 18 elementos en el
caso de los períodos 4 y 5, ó 32 elementos en el del período 6. El período largo 7 incluye el
grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del

Elemento

92, el uranio.

REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones químicas son fenómenos de transformación química de las sustancias en otras
diferentes. En ellas intervienen los reactivos, que son las sustancias que reaccionan, y los
productos de reacción, que son las sustancias que se obtienen.

ESTADO DE OXIDACIÓN

El número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en una especie química, es el
número de electrones que un átomo de dicho elemento, pierde o gana (de acuerdo a su
electronegatividad) en la uníón química para formar la especie o sustancia.

FÓRMULA DE LEWIS

Las sustancias pueden representarse por su fórmula electrónica conocida como Fórmula de
Lewis. Por ejemplo, en el caso del cloruro de sodio es:
Na+ [ ]-Donde el símbolo Na+ representa al átomo de sodio con las capas de electrones completas pero
que ha perdido 1 electrón. Del mismo modo, el símbolo Cl- representa el anión cloruro, que ha
ganado un electrón. Para este último se dibujan los 7 electrones de su última capa, con un
punto, y el electrón capturado del sodio, con una x. De esta manera ambos iones tienen
completo su octete, lo que implica estabilidad.

UníÓN IÓNICA

Es la uníón carácterística entre metales y no metales. Los átomos se transforman en iones, tal
como sucede con el NaCl, LiF (fluoruro de litio) y KI (yoduro de potasio). Por lo tanto la uníón se
produce por atracción electrostática entre aniones y cationes. Uno gana y el otro pierde

electrones al formarse la uníón.

UníÓN COVALENTE

La uníón covalente se produce habitualmente entre átomos de elementos no metales. Se
produce cuando dos átomos comparten uno o varios pares de electrones. Por ejemplo, la

molécula de cloro: Cl2

También se la representa así:

UníÓN METÁLICA

Es la uníón carácterística de los metales. Es la que explica como están unidos entre sí los
átomos que constituyen un cuerpo metálico. Los átomos pueden ser de un mismo elemento,
como el caso de un hilo de cobre, o de elementos diferentes, como ocurre en las aleaciones, por
ejemplo el bronce.

UníÓN PUENTE HIDRÓGENO

Es carácterística de algunas sustancias, y ocurre debido a la presencia de átomos de hidrógeno
H y de átomos fuertemente electronegativos pequeños como O, N, ó F. Es una uníón poco
común, de naturaleza principalmente electrostática. Al ser éstos átomos tan electronegativos,
atraen electrones y por lo tanto se produce una densidad de carga negativa sobre los mismos.
En consecuencia existe una densidad de carga positiva sobre los átomos de H, que se atrae con
la densidad de carga negativa de la molécula vecina.