Explorando Enlaces Químicos, Soluciones y Cinética: Conceptos Fundamentales

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Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones podrán formarse a partir de átomos por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro.

Enlace Químico

Es la fuerza que mantiene unidos a dos átomos o iones con carga opuesta y puede clasificarse en cuatro grupos: iónico, covalente (polar y no polar), metálico y fuerzas intermoleculares.

Para que se formen los enlaces debe de haber ganancia, pérdida o participación de electrones.

Para que un átomo se vuelva estable requiere o debe tomar la estructura de un gas noble.

Enlace Covalente

Es la unión de dos átomos que comparten un par de electrones, de tal manera que ambos forman un octeto en la capa de valencia.

Tipos de Enlaces

  • No polar: 0
  • Iónico: mayor que 1.7
  • Polar: mayor que 0 y menor que 1.7

Covalencia Coordinada

Uno de los dos átomos aporta el par de electrones para ampliar la regla del octeto.

Soluciones

Son mezclas homogéneas que se forman cuando las fuerzas de atracción entre soluto y solvente son mayores a las que existen entre las partículas del soluto mismo.

Solvente

Suele ser el componente que se encuentra en mayor cantidad en la solución, y los otros componentes se denominan solutos.

Entalpía

Las moléculas del soluto se deben separar, al igual que las del solvente, para formar espacios que son ocupados por el soluto, y se requiere un cambio de energía endotérmica o exotérmica.

La cantidad de desorden de un sistema está dada por una cantidad termodinámica llamada entropía. La formación de soluciones se favorece por el aumento en entropía.

Solvatación

Proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto.

Hidratación

Incorporación de agua a un compuesto.

Saturación: La que contiene la mayor concentración de soluto posible en un volumen de un disolvente dado.

Propiedades Coligativas

Aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración (generalmente expresada como concentración molar, o sea, la cantidad de partículas de soluto por partículas totales) y están relacionadas con la presión de vapor.

Solución Isotónica

Aquellas que poseen una cantidad similar de sales disueltas, por ende, la misma concentración.

Coloides

Sustancia que se puede pegar.

Hidrófilo

Coloide cuyo medio disperso es el agua.

Efecto Tyndall

Fenómeno de dispersión de la luz que se presenta en los sistemas coloidales.

Floculación

Proceso espontáneo que ocurre entre las partículas coloidales que tienden a unirse entre sí y alcanzar un mayor tamaño.

Cinética Química

Es el área de la química que tiene que ver con la velocidad o rapidez de una reacción química.

Factores que influyen en la velocidad de reacción

  • Estado físico de los reactivos.
  • La concentración de los reactivos.
  • Temperatura a la que se lleva a cabo la reacción.
  • Presencia de un catalizador.

Equilibrio Químico

La condición en la cual las concentraciones de todos los reactivos y productos en un sistema cerrado dejan de cambiar con el tiempo.

  • K > 1 favorece a los productos.
  • K < 1 favorece a los reactivos.

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