Evolución de la Tabla Periódica: De las Tríadas de Döbereiner al Sistema Actual

Evolución de la Tabla Periódica

Las tríadas de Döbereiner

En 1829, el químico alemán observó que el bromo tenía propiedades intermedias entre las del cloro y las del yodo, y que estas no eran muy diferentes entre los tres. Además, la masa del bromo se encontraba entre la del cloro y la del yodo. Encontró resultados parecidos para otros elementos, los cuales podía agrupar de tres en tres; a estos grupos los llamó tríadas.

Las octavas de Newlands

En el año 1864, el químico inglés ordenó los elementos en columnas en orden creciente de masas atómicas. Resultaba que las propiedades también quedaban ordenadas: cada 7 elementos aparecía un octavo con propiedades parecidas al primero, el noveno al segundo, y así sucesivamente. Al poder ordenar los elementos de siete en siete, se le denominó ley de las octavas.

La tabla de Mendeleiev

El químico ruso publicó su tabla en 1869. En ella, colocaba los elementos en filas en orden creciente de masas atómicas; así, las propiedades también guardaban un orden, lo que le permitió enunciar la ley periódica: "Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían sistemáticamente con la masa atómica". También dejó algunos huecos sin rellenar en su tabla, prediciendo que correspondían a elementos que aún no se habían descubierto.

Sistema periódico actual

El sistema actual cuenta con 118 elementos conocidos, ordenados según el número atómico creciente. De esta forma, se obtienen filas (periodos) y columnas (grupos):

• Periodos: Los elementos de un mismo periodo tienen idéntico número de capas electrónicas. Está formado por 7 periodos.
• Grupos: Los elementos de un mismo grupo tienen un mismo número de electrones en la última capa. Existen 18 grupos:

1. Alcalinos
2. Alcalinotérreos
3. 3-12: Metales de transición
4. Térreos
5. Carbonoides
6. Nitrogenoides
7. Calcógenos
8. Halógenos
9. Gases nobles

Zonas de la tabla

Se distinguen 4 zonas principales:

• Marrón (14-17): No metales.
• Amarilla (1-15): Metales.
• Verde (13-16): Semimetales.
• Azul (18): Gases nobles.

Propiedades y tendencias

Los elementos de un mismo periodo tienen el mismo número de capas electrónicas, pero cada vez tienen un electrón más en su última capa. El carácter metálico disminuye al avanzar hacia la derecha; por ejemplo, en el segundo periodo, mientras el berilio y el litio son metales, el boro es un semimetal y el carbono, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor y el neón no son metales.

La reactividad es mayor en los elementos del grupo 1, disminuye mientras avanzamos hasta el grupo 16, donde vuelve a aumentar, con la excepción de los gases nobles que no son reactivos. Los elementos del mismo grupo o familia tienen idéntico número de electrones en la última capa, por lo que presentan un comportamiento químico parecido.