Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Rutherford

Estructura de la Materia: Partículas Subatómicas

Toda materia está formada por partículas llamadas átomos. Un átomo, a su vez, está compuesto por pequeños elementos denominados partículas subatómicas:

• Protón: Tiene carga eléctrica positiva y se encuentra localizado en el núcleo.
• Neutrón: No tiene carga eléctrica y se sitúa en el núcleo junto con los protones.
• Electrón: Posee carga eléctrica negativa y se encuentra en la corteza.

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo atómico de Dalton

En 1808, John Dalton recupera la teoría atómica de Demócrito y considera que los átomos (partículas indivisibles) eran los constituyentes últimos de la materia que se combinaban para formar los compuestos.

Modelo atómico de Thomson

En 1897, los experimentos realizados sobre la conducción de la electricidad por los gases dieron como resultado el descubrimiento de una nueva partícula con carga negativa: el electrón. Los rayos catódicos estaban formados por electrones que saltan de los átomos del gas que llena el tubo cuando es sometido a descargas eléctricas. Los átomos, por tanto, no eran indivisibles.

J.J. Thomson propone entonces el primer modelo de átomo: los electrones (pequeñas partículas con carga negativa) se encontraban incrustados en una nube de carga positiva. La carga positiva de la nube compensaba exactamente la negativa de los electrones, siendo el átomo eléctricamente neutro.

Modelo atómico de Rutherford

Rutherford realizó una serie de experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales: las partículas α (partículas con carga positiva) se hacen incidir sobre una lámina de oro muy delgada. Tras atravesar la lámina, las partículas α chocan contra una pantalla. De esta forma, era posible observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.

Con su experimento, Rutherford observó lo siguiente:

• La mayor parte de las partículas atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.
• Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaban un ángulo mayor de 10°.
• En rarísimas ocasiones, las partículas α rebotaban.

Basándose en los resultados de sus experimentos, Rutherford demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo, por lo que estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear:

• El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.