Evolución de los Modelos Atómicos y Clasificación de la Materia

Evolución de los Modelos Atómicos

Joseph John Thomson (1856-1940)

Propuso que la mayor parte de la masa de un átomo correspondería a la carga positiva, la cual ocuparía gran parte del volumen del átomo.

Ernest Rutherford (1871-1937)

Observó que algunas de las partículas emitidas por una sustancia radiactiva sufrían una desviación significativa en su trayectoria al atravesar una delgada lámina de oro.

Niels Bohr (1885-1962)

Partió del modelo de Rutherford e incorporó los principios de la mecánica cuántica:

• 1. Los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares de radios definidos. Se trata de órbitas estacionarias en las que no se emite ni absorbe energía.
• 2. En cada una de estas órbitas solo puede haber un número dado de electrones con una energía determinada.
• 3. Para que un electrón cambie de una órbita a otra, es necesario que emita o absorba una cantidad de energía.

Cuando un electrón pasa de un nivel a otro, absorbe o emite un paquete de energía llamado quantum.

Modelo Actual

Los orbitales están agrupados en niveles energéticos del 1 al 7, siendo el 1 el menos energético y el 7 el de mayor energía.

Conceptos Fundamentales

• Número atómico (Z): Es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo.
• Número másico (A): Indica la suma del número de protones y neutrones que tiene el núcleo de un átomo.

Clasificación de los Elementos

• Elementos metálicos: Tienen brillo metálico, son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), son buenos conductores del calor y de la electricidad, y son duros.
• Elementos no metálicos: No tienen brillo metálico, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente, son malos conductores del calor y de la electricidad, y son frágiles.

Tipos de Enlaces Químicos

• Enlace iónico: Resultado de fuerzas de atracción electrostáticas entre iones de distinto signo. Las redes cristalinas se forman por la unión de un enlace iónico.
• Enlace covalente: Unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones para conseguir la configuración estable de gas noble.
• Enlace metálico: Todos los átomos comparten los electrones del nivel más externo, dando lugar a redes cristalinas metálicas.
• Unión intermolecular: Interacciones atractivas entre las moléculas de las sustancias covalentes moleculares. Las fuerzas que aparecen influyen en los puntos de ebullición y fusión.