Evaluación del modelo atómico

MODELO DE Rutherford: Rutherford descubríó las partículas alfa que dio su modelo molecular en 1911 nientras que investigaba la difusión de partículas alfA por la materia, para ello realizó una serie de experiencias haciendo incidir un HAZ de partículas sobre laminas muy delgadas de oro, cobre... Según el modelo de Thomson cabría esperar que estas partículas atravesarán la lámina abriéndose algo mas (dispersión)./ estas grandes desviasiones de las partículas alfa solo se podrán explicar por choque contra una partícula de gran masa y elevada carga positiva. Al ser muy pocas partículas las que solían ser rebotadas, quería decir que la masa  y la carga positiva tenían que estar muy concentradas en un pequeño gránulo, esto era el núcleo, encontrándose los electrones girando alrededor para no caer sobre el por atracción  electroestática. Así pues , el átomo era prácticamente hueco. Ya por entonces Rutherfor sugirió la existencia de los neutrones , partículas que según Rutherford tenían que tener una masa casi igual al protón  pero no tener carga, de ahí de ponerle ese nombre. Fue Chadwick quien comprobó la existencia de estos casi 20 años después.// MODELOS ATÓMICOS: Uno de los primero modelos atóicos coherentes basado en la experimentación fue el dado por J.J Thomson descubridor del electrón en 1897 y obtuvo un premio nobel en el año 1906. Thomson una vez caracterizado el electrón se imaginó el átomo como una esfera material de electricidad positiva dentro de la cual como muy pequelos gránulos se encontraban  incrustados  los electrones en numero suficiente para que el conjunto resultara neutro.// Módelo de Bohr-Antecedentes espectros atómicos: Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta o se evita por una descarga eléctrica emite una radiación que constituye su espectro atómico de emisión. Estos espectros se caracterizan por ser discontinuos, esto es aparecen una serie de rayos luminosos de frecuencias definidas separadas por zonas oscuras, cada elemento da lugar a su espectro propio y diferente a los demás. El espectro de un elemento se puede comparar a la huella dactilar de las personas de forma que puede utilizarse para identificarlo./El módelo de Rutherford tenía fallos de gran importancia uno de ellos es que estaba en contradicción con las leyes electromagnéticas clásicas ya que según estas el electrón al girar tenía que emitir energía con lo que cada vez tendría menos y por tanto terminaría precipitándose sobre el núcleo en una órbita espiral, además este modelo tampoco explicaba el porque de la discontinuidad de los espectros atómicos, ya que el electrón pasaría por todas las órbitas posibles al describir dicha espiral./- Módelo de Bohr

Niels Bohr, premio novel en 1922 aplicó en 1913 la teoría dada por Planck (novel en 1918) al módelo de Rutherford obteniendo un notable éxito al explicar el espectro del hidrógeno.
La teoría cuántica de Planck (1900) nos lleva a la conclusión de que la energía ni es divisible indefinidamente, sino que existen unas proporciones mínimas de energía a las que llamo "cuantos". Así la radiación emitida o absorbida por un cuerpo es un número entero de "cuantos"./Bohr desarrolló su módelo en tres postulados: /1- La energía del electrón dentro del átomo está cuantisada. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante, por lo tanto, para mantenerse en órbita se tiene que cumplir que la fuerza eléctrica y la centrífuga sean iguales./2- Solo son posibles aquellas órbitas en las que el electrón tiene un momento angular (J). 
/3- Solo se absorbe o emite energía cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro. La energía liberal al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck.
/- Limitaciones del modelo de Bohr /El modelo de Bohr no explicaba la cuantisación de la energía ni la repetición periódica de algunas propiedades de los elementos, además, con el avance tecnológico se observó que algunas líneas espectrales eran en realidad dos. Sommerfeld en 1916 perfecciónó este modelo porque surgían problemas incluso para el mismo átomo de hidrógeno, así introdujo las órbitas helipticas en lugar de esféricas con lo que se solventaban los problemas para átomos con un solo electrón, aunque com más electrones volvían a surgir problemas.
Por otra parte, los postulados de Bohr se veía que eran una mezcla de mecánica clásica y cuántica , además del carácter semiempirico del segundo postulado.