Estructura Electrónica de los Átomos y Periodicidad

QUÍMICA. UNIDAD I

I. Estructura electrónica de los átomos y periodicidad

- Átomo: Es la unidad base de un elemento químico (John Dalton)

- Partículas subatómicas: Electrón (Joseph J. Thompson), protón (Willhelm Carl W. O. F. F. Wien), neutrón (James Chadwick).

- Núcleo: Ernest Rutherford

- Coulomb: Cantidad de cargas que fluye a través de un punto determinado en un alambre cuando en este fluye una corriente eléctrica de un ampere/seg.

I.2 Número atómico, número de masa e isótopos

- Número atómico (z): No. de protones en el núcleo del átomo de un elemento.

- Número de masa: suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo.

- Isótopos: átomos que tienen el mismo no. atómico pero diferente no. de masa por la presencia de neutrones.

I.3 Mecánica cuántica

- Mecánica cuántica: Estudia el movimiento de las partículas muy pequeñas o microobjetos.

- Ideas que condujeron a la mecánica: Postulado de Broglie (Francia, físico, Premio Nobel de Física en 1929): A todo movimiento de una partícula hay asociado una onda.

- El principio de incertidumbre (Werner Karl Heisenberg: Alemania. físico, Premio Nobel de Física en 1932): Menor masa de objeto, mayor producto de las incertidumbres de su posición y velocidad.

- Ecuación de onda (E. Schrondinger: Australiano, propuso en 1927, Premio Nobel en 1933): Explica el movimiento de partículas subatómicas.

I.4 Números cuánticos

- Hay 4 tipos: Principal (n) valores del 1 al 7. Secundario (l) indica orbital puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3). Magnético (m) del -1 al 1. Spin (s) valores de 1/2 y -1/2.

I.5 Orbitales atómicos

- Orbital atómico: Descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio con la probabilidad de encontrar un electrón.

REEMPE: Región Espacio Energético de Manifestación Probabilistica Electrónica.

I.6 Configuración electrónica

- Config. Electrónica: Distribución de electrones en los orbitales de los átomos.

- Reglas:

• Principio de Aufbau: Orbitales que se llenan primero serán los que la suma de n+l sea menor.
• Principio de Exclusión de Pauli: Ningún par de electrones de cualquier átomo puede tener no. cuánticos iguales.
• Principio de Máxima Multiplicidad: Para volverse valores fijos de energía, los electrones ocupan la mayor cantidad de orbitales antes de parearse.