Estructura atómica de la materia

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Atomo hidrogeno
E del e- únicamente n función d su distancia al nucleo. No de forma de orbital. Sus e- con misma n tienen la misma E.
Atomos Polielectrónicos
Al tener + d 1 e-, la forma del subnivel depende de
Regla de Construcción
Config fundamental colocando e- uno a uno en los orbitales
del atomo en orden creciente de energia.

Principio de exclusión de Pauli

Dos e
- de un mismo atom no pueden tener los 4 nº atómicos iguales.
Máxima multiplicidad de Hund
cuando varios e- ocupan orbitales degenerados, de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con espines paralelos, mientras sea posible
Paramagnetismo (atrae iman)
e
- desapareados, mismo spin, campo magnético neto.
C (Z=6): sustancia paramagnética (e
- desapareados)
Diamagnetismo (no atrae iman)
e
- apareados, espines opuesto, no hay campo magnético neto.
Estabilidad
Atomo más estable con subnivel lleno o semocupado.
Diferencia de E entre
np y (n+1)s ejemplo: 2p y 3s considrble
Diferencia de E entre
(n-1)d y ns ejemplo 3d y 4s pequeña
Diferencia de E entre
(n-2)f y ns ejemplo:4f y 6s más pequeña
No se da en el Cr porque diferencia de E demasiado grande


Na (Z=11) ser parece más a K(Z=19) porque ambos son metales alcalinos y además tienen un e- desapareado

F 1:alcalinas, 2:alcalinoterrios, 3-12:metales de transicion , 13:boroideos, 14:carbonoideos, 15:nitrogenoideos, 16:antigenos, 17:halogenos, 18:gases nobles
rectangulo aparte: lantánidos, actínidos

Radio atómico (aumenta) ??
grupo: conforme crece nº atómico
periodo conforme disminuye nº atómico
E de ionización (aumenta) ??
E que hay que suministra para arrancar un e-
afinidad electrónica (aumenta) ??
E que libera un atomo para formar anion -1
electronegatividad (aumenta) ??
radio ionico
pierde e- (cation) radio disminuye
gana e- (anion) radio aumenta

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