Erwin schroclinger

Descubrimiento del electrón;

1897, J.J Thomson, tubos de descarga; pequeños tubos de vidrio que conténían gas a una presión baja. Dentro del tubo había dos elementos metálicos conectados a los polos positivo y negativo de una batería eléctrica. En el interior de todos los átomos hay una o más partículas cargadas negativamente llamadas electrones

Descubrimiento del protón y del neutrón;

1931 James Chadwick descubríó que en los átomos había una tercera partícula que no tenía carga eléctrica, pero cuya masa era similar a la del protón; le llamó neutrón

El modelo atómico de Thomson;

en el el átomo era una gran masa de carga positiva (protones) e insertada en ella estaban los electrones. Neutro; tantos protones como electrones

La experiencia de la lámina de oro;

Hans Geiger y Ernest Marsden, colaboradores de Ernest Rutherford

● La mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse

● Una pequeña proporción de partículas atravesaba la lámina y sufrían una pequeña

desviación

● Una de cada 10.000 partículas alfa rebotaban y volvían hacia atrás.

Los científicos no entendían por qué algunas partículas alfa rebotaban. Para Rutherford solo se podía explicar si la carga positiva del átomo estaba concentrada en una zona muy pequeña, cuando las partículas alfa chocaban contra esa zona, la repulsión entre cargas del mismo tipo hacía que salieran rebotadas

Modelo de Rutherford;

el átomo está formado por un núcleo muy pequeño donde están los protones y los neutrones. Ahí está concentrada toda su carga positiva y casi toda su masa; los electrones giran alrededor del núcleo formando la corteza. Así explica la lámina de oro

● Como la mayor parte del átomo está vacía, la mayoría de las partículas alfa que llegan a la lámina la atraviesan sin desviarse: no encuentran ningún obstáculo: ​A​.

● Una pequeña parte de las partículas pasan cerca de un núcleo y su trayectoria se

desvían ​B.

● Solo la pequeñísima proporción de partículas que choca con un núcleo es repelida y

vuelve hacia atrás:​ C

Hechos que no explica el átomo de Rutherford;

● La estabilidad del átomo

● El espectro de los átomos

El modelo atómico de Bohr;

1913 Niels Bohr explicó por qué los átomos eran estables y por qué se producían los espectros atómicos observados.

● El átomo está formado por un núcleo, donde están los protones y neutrones, y una corteza donde se encuentran los electrones.

● Los electrones sólo se mueven en determinadas órbitas, aunque gire, el electrón tiene energía que es menor cuando más cerca está del núcleo.

● Cuando el electrón pasa de una órbita a otra, absorbe o emite energía que observamos en los espectros atómicos.

También se conoce como el modelo de capas porque supone que los electrones de un átomo se organizan en capas o niveles, y en cada capa tienen cierta energía.

Modelo atómico actual;

Encontró que había más rayas, es decir, los electrones del átomo se encontraban en muchos niveles de energía diferentes. Aplicó mecánica cuántica Erwin Schrödinger descubríó cuántos subniveles había en cada capa y cómo estaban distribuidos los electrones en cada uno de ellos.

Los orbitales atómicos;

Orbital es la regíón del espacio en la que existe una probabilidad elevada de encontrar al electrón

Localización de los orbitales;

● Capa 1. Solo orbital s.

● Capa 2. Orbitales s y p.

● Capa 3. Orbitales s, p y d.

● Capa 4 y siguientes. Orbitales s, p, d y f

Los orbitales del mismo tipo tienen la misma forma, aunque su tamaño es mayor cuanto mayor sea el número de la capa.

La energía de los orbitales;

Todos los orbitales del mismo tipo que están en la misma capa tienen la misma energía

Configuración electrónica;

Depende de cómo están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de ese átomo. Como mucho puede haber dos electrones en cada orbital

Electrones de Valencia;

Son los electrones más importantes de un átomo y son los que determinan el comportamiento químico de los átomos. Cuando se tiene completos los orbitales s y p de la última capa, se dice que tiene la capa completa

*​Propiedades periódicas​; son los elementos químicos cuyo valor está relacionado con la posición que ocupa el elemento en el sistema periódico.

El tamaño de los átomos;

 ● En cada grupo, el tamaño aumenta al aumentar el número atómico.

● En cada periodo, el tamaño disminuye al aumentar el número atómico

El carácter metálico;

Los átomos de los gases nobles son los más estables. 8 electrones en la última capa, tiene que tener la misma letra y número

● Cuando se tiene que quitar electrones pues se queda + ; ​cationes

● Cuando se tiene que poner electrones pues se queda - ; ​aniones

Metales; ​elementos que tienden a perder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. Forman ​cationes.

No metales; ​elementos que tienden a ganar electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. Forman​ aniones.