Enlacess químicos, puentes de Hidrógeno y fuerza de Vanderwals
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ENLACE IONICO: cuando hay electronegatividad del elemento + a - (metalicos y no metalicos). *** No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica. ** Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
ENLACE COVALENTE:Cuando se unen elementos no metalicos.
** No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten. ** Son muy malos conductores del calor.
POLAR:cuando existen atomos diferentes ej. H2O;NH3;PH
APOLAR:indentica execpto Co2;Cl4;ccl4
ENLACE METALICO:entre enlaces metalicos poco electroneg.
**son buenos condctores electricidad***Dúctiles y maleables
PUENTE DE HIDROGENO:entre moleculas que tienen H y alguno de F;O;N ej. H2O;HF;NH3[son los + electronegativos]
FUERZA DE VANDERWALS:Es una union mas debil que el Puente de hid. y explica la union de moleculas en los diferentes estados de la materia ej H2O (s)H2O (l)H2O (g)
ENLACE COVALENTE:Cuando se unen elementos no metalicos.
** No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten. ** Son muy malos conductores del calor.
POLAR:cuando existen atomos diferentes ej. H2O;NH3;PH
APOLAR:indentica execpto Co2;Cl4;ccl4
ENLACE METALICO:entre enlaces metalicos poco electroneg.
**son buenos condctores electricidad***Dúctiles y maleables
PUENTE DE HIDROGENO:entre moleculas que tienen H y alguno de F;O;N ej. H2O;HF;NH3[son los + electronegativos]
FUERZA DE VANDERWALS:Es una union mas debil que el Puente de hid. y explica la union de moleculas en los diferentes estados de la materia ej H2O (s)H2O (l)H2O (g)