Electrón
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propuso originalmente el concepto de que la materia se componía de partículas diminutas indivisiblesDemócritoIndica el estudioso a cuyo trabajo se acredita como el comienzo de la teoría atómica moderna.John DaltonCompara las ideas de Demócrito acerca del átomo con las ideas de DaltondemocritoEnseñaba la teoría de que todas las cosas materiales del mundo que nos rodea estaban formadas por partículas pequeñísimas e indivisibles, a las que llamó átomo, o sea, enseñaba que la materia era discontinua. daltonDesarrolló un modelo científico y formuló una serie de postulados concernientes a la naturaleza de los átomos, los cuales destacaban la masa como una propiedad atómica fundamental. Basándose en los datos experimentales imperfectos de que disponía, propuso su teoría por medio de postulado.Mencione los postulados de la teoría atómica de Dalton-Los elementos están compuestos de pequeñas partículas separadas llamadas átomos. - Los átomos son indivisibles e indestructibles y conservan su identidad a través de los cambios físicos y químicos.-Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y tienen las mismas propiedades químicas y físicas. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas y difieren en sus propiedades químicas y físicas. - Cuando los átomos de los elementos se combinan para formar moléculas de compuestos, lo hacen en simples proporciones de números enteros.-Los átomos de diferentes elementos pueden unirse en diferentes proporciones para formar más de uncompuesto.partículas fundamentales del átomo p rotones, electrones y neutronespartícula subatómica descubrieron los investigadores que trabajaban con los tubos catódicosEl electrónpartículas se encuentran en el núcleo de un átomoProtones y neutrones.modelos atómicos de:Thomson: propuso un modelo de átomo conocido como modelo del pastel o budín de pasas. Sugirió un átomo formado por una esfera uniforme de materia, cargada positivamente, en la que residía la mayor parte del átomo y sobre la cual se encontraban incrustados los electrones, en número igual que las cargas positivas, como las pasas en un budín. Rutherford: introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día.Considera que el átomo se divide en: un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo) una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.descubrió los isó topos Frederick Soddy partí culas subató micas constituyen la mayor parte de la masa de un á tomo protones y neutrones diferencia y parecido d los isotopos con un elemento dadoDifieren: número de neutrones, masas; semejantes: propiedades químicas, número de protones y electrones.
electrón: partícula subatómica con una carga relativa de -1 y masa insignificativa.Protón: partícula subatómica con una carga relativa de +1 y masa de casi 1 uma.Neutrón: partícula subatómica que no tiene carga pero cuya masa es de casi 1 uma.Ion: es la entidad con carga que resulta de la pérdida o ganancia de electrones para un átomo o un grupo de átomos unidos.Núcleo: pequeña región densa en el centro de un átomo que contiene casi toda la masa del átomo.Número de masa: suma de la cantidad de protones de un neutrón presente en el núcleo de un átomo.Número atómico: cantidad de proton que se encuentra en el núcleo del átomo de un elemento.Eletrones de valencia: electrones que ocupan el nivel de energía principal más alto en un átomo.Nivel de energía: serie de área fuera del núcleo de un átomo en la que se localiza los electrones.Orbital: región del espacio que rodea el núcleo de un átomo en la que existe una alta probabilidad ideal que se encuentran un máximo de electrones.Número cuántico principal: está relacionada con la energía del electrón.Numero cuántico secundario: es el momento angular del electrón una medida de su tendencia a girar.Numero cuántico magnético: relacionado con los componentes del movimiento angular.Numero cuántico espín: para un electrón toma los valores +1/2 o -1/2.Elemento representativo: elemento del grupo A de la tabla periódica.Metales de transición interna: conjunto de elementos situados en la parte central de la tabla periódica.Elementos lantánidos: grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica.Elementos actínidos: elementos que pertenecen al grupo 7 de la tabla periódica.Regla de Hund: al llenar orbitales de igual energía los electrones se distribuyen siempre que sea posibles, con sus espines paralelas, es decir reparados. el átomo mas estable que tiene electrones separados que cuando están aparecidos.Pauli (principio de exclusión): según el cuál los electrones no pueden saloparse uno sobre otro, se excluyen mutuamente, y si se intenta presionan a dos electrones de la misma orbita para que se unan, se repelen. dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos idénticos y por lo tanto con orbital no pueden tener mas de dos electrones. El numero máximo de electrones par aun nivel es de 2(n)²
porcentajes
masa atomica otro isotopo
masa atomica promedio
electrón: partícula subatómica con una carga relativa de -1 y masa insignificativa.Protón: partícula subatómica con una carga relativa de +1 y masa de casi 1 uma.Neutrón: partícula subatómica que no tiene carga pero cuya masa es de casi 1 uma.Ion: es la entidad con carga que resulta de la pérdida o ganancia de electrones para un átomo o un grupo de átomos unidos.Núcleo: pequeña región densa en el centro de un átomo que contiene casi toda la masa del átomo.Número de masa: suma de la cantidad de protones de un neutrón presente en el núcleo de un átomo.Número atómico: cantidad de proton que se encuentra en el núcleo del átomo de un elemento.Eletrones de valencia: electrones que ocupan el nivel de energía principal más alto en un átomo.Nivel de energía: serie de área fuera del núcleo de un átomo en la que se localiza los electrones.Orbital: región del espacio que rodea el núcleo de un átomo en la que existe una alta probabilidad ideal que se encuentran un máximo de electrones.Número cuántico principal: está relacionada con la energía del electrón.Numero cuántico secundario: es el momento angular del electrón una medida de su tendencia a girar.Numero cuántico magnético: relacionado con los componentes del movimiento angular.Numero cuántico espín: para un electrón toma los valores +1/2 o -1/2.Elemento representativo: elemento del grupo A de la tabla periódica.Metales de transición interna: conjunto de elementos situados en la parte central de la tabla periódica.Elementos lantánidos: grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica.Elementos actínidos: elementos que pertenecen al grupo 7 de la tabla periódica.Regla de Hund: al llenar orbitales de igual energía los electrones se distribuyen siempre que sea posibles, con sus espines paralelas, es decir reparados. el átomo mas estable que tiene electrones separados que cuando están aparecidos.Pauli (principio de exclusión): según el cuál los electrones no pueden saloparse uno sobre otro, se excluyen mutuamente, y si se intenta presionan a dos electrones de la misma orbita para que se unan, se repelen. dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos idénticos y por lo tanto con orbital no pueden tener mas de dos electrones. El numero máximo de electrones par aun nivel es de 2(n)²
porcentajes
masa atomica otro isotopo
masa atomica promedio