Ejercisios
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El metanol. Si AHc (metanol)= -762KJ/mol: A) halla el calor liberado cuando se queman 200gr de metanol en exceso de oxigeno; B) ¿que masa de O2 se consume cuando se liberan 1225KJ de calor?
CH3OH metanol 2CH3OH+3O2----2Co2+4H2O AHc=-762KJ/mol
a)metanol--32gr/mol 200g de metanol/32gr de metanol=nº d moles/1mol de metanol---6.25mol de metanol
1mol de metanol/6.25moles de metanol=-762KJ/nºKJ---4762.5KJ
b)2moles de metanol/6.25moles de metanol=3moles de =2/nº de moles de O2--9.375molesO2
1mol de O2/9.325moles de O2=32gr de metanol/nºd gr--298.4gr O2
propano(g) -2219.9KJ/mol, carbono(s) -393.5KJ/mol y hidrogeno(g) -285.8KJ/mol. Calcula a)La entalpia estandar de : 3C+4H2---C3H8. b)cual de los tres combustibles citados tiene mayor poder calorifico a 1g de sustancia.
AHºr=-AHº1+3.AHº2+4.AHº3 a)CH3H8(g)+5O2(g)--3CO2(g)+4H2o(i)--AHº=
b)C3H8(g)---2219.9KJ/mol.1mol/44.11gr= C(s)+O2(g)--Co2; AHº=
C(s)= H2(g)+1/2O2(g)--H2O(i); AHº=
H2(g)=
Entalpia de combustion del hidrogeno, monoxido de carbono y metanol(CH3OH). Calcula. a)la entalpia correspondiente: CO(g)+2H2(g)--CH3OH(l). b)el calor intercambiado cuando se forman 80gr de metanol.
a) CO+2H2--CH3OH b) 1mol de metanol/desprende 140.2KJ=2.5mol/nºKJ
H2+1/2O2---H2o -285.8KJ/mol nºKJ=350,5KJ/mol
CO+1/2O2--CO2 moles=nºgr/Mm=80/32=2.5
CH3OH+3/2O2--CO2+2H2O
CO+1/2O2--CO2 -283KJ/mol
2H2+O2--H2O 2. -285.8Kj/mol
CO2+2H2O--CH3OH+3/2O2 +714,41KJ/mol
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CO2+1H2--- CH3OH AHr=sumar=-140.2KJ/mol
Obten AHr a 25ºC CH4+4Cl2--CCl4+4HCL
AHºr=-397.34KJ/mol C+2H2--Ch4 AHf +..KJ/mol
C+2Cl2--CCl4 AHf -...
2H2+2CL2---4HCL Ahf 4. ....
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calcula la energia desprendida en la combustion de 100g de : a) metano CH4,b)etanolC2H5OH. ¿Cual es mejor combustible a igualdad de masa?
AHf(CH4)---74.8KJ/mol--16gr
16grd metano/se desprende -74.8=100gr de metanol/nºKJ/mol--467.5KJ/mol
AHf(C2H5OH)----277.7KJ/mol--45gr
el etanol.
Cuantos litros de oxigeno a 20ºC y 740mmHg son necesarios para quemar 117g
v?... 740mmhg 0.97atm....2oºC+273=293ºK
2.4gr de benceno/desprende 98.40KJ/mol=nºgr q se queman/-3267.4KJ/mol=79.69gr
moles=79.69/78=1,02moles
P.V=n.r.t----v=25.28l
a 25ºC tenemos: CO+1/2 O2---cO2; AGºr=-257.19KJ. A que temperatura ya no sea espontanea?
AG=AH-T.AS
-257.19=-282.98-T.AS----AS= -257.19+285.98/25+273=0.086
0=-282.98-T.(0.086)
T=282.98/0.086=3290.46ºK por encima de esa cantidad no es espontaneo y por debajo si.
tenemos AH=-240KJ y AS= -110J/K suponiendo que no varia la temp ¿ a que temp alcanzara el equilibrio?
AG=AH-T.AS AH= -240KJ AS= -100J/K---1KJ=1000J; -0.1KJ
0=-240-T. -0.1-- T= -240/-0.1=2400K por debajo de 2400k el procesi es espontaneo por encima deja de serlo.