Ejercicios de calor latente
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Que es termodinámica:
estudia las relaciones entre el calor y las restantes formas de energía.
Que es calor:
es la cantidad de energía interna transferida de mayor a menor.
Que es temperatura:
es la medida de las energías cinéticas promedio de los átomos y las moléculas de un cuerpo.
Calorías:
es la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado centígrado la temperatura de un gramo de agua.
Dilatación lineal:
es el cambio de un sólido en una sola dimensión debido al incremento de temperatura.
Dilatación de área:
si la forma de un sólido es laminar se produce una dilatación superficial.
Dilatación volumétrica:
la dilatación de material calentado es la misma en todas las direcciones.
Conducción:
es el proceso por el cual se transfiere energía térmica mediante coaliciones de moléculas adyacentes a través de un medio material.
Conductividad térmica:
es la medida de capacidad para conducir calor.
Convección:
es el proceso por el cual se transfiere calor por medio de movimiento de la masa de un fluido.
Corriente de convección:
es una corriente de líquido o gas que absorbe energía de un lugar a otro.
Radiación:
emisión continua de energía en forma de ondas electromagnéticas originadas al nivel atómico.
Emisividad:
es la capacidad de un cuerpo para absorber o emitir radiación térmica.
Fase solida:
las moléculas se mantienen unidas.
Fase solida:
las moléculas pueden moverse
Fase gaseosa:
las moléculas de la sustancia están débiles.
Fusión:
cambio de estado sólido a líquido, por ejemplo, el hielo-agua.
Ebullición:
cambio de estado líquido a gaseoso, por ejemplo, hervir agua
Solidificación:
cambio de estado líquido a sólido, por ejemplo, congelación de agua
Sublimación:
cambio de estado sólido a vapor, por ejemplo, naftalina.
Condensación:
cambio de estado de gas a líquido, por ejemplo, las nubes.
Calor latente de fusión:
es el calor por unidad de masa necesario para cambiar la sustancia de la fase solida a liquida a su temperatura de fusión.
Calor latente de vaporización:
es el calor por unidad de masa necesario para cambiar la sustancia de la fase liquida a vapor a su temperatura de ebullición.
Gas ideal:
sustancia hipotética cuyo volumen cambia uniformemente cuando varia la presión y la temperatura.
Los gases poseen 4 cantidades físicas:
masa, volumen, presión, atmósfera.
Ley de Boyle-Marriote:
siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantenga constante.
Ley de Gay-Lussac:
si el volumen de una muestra de gas permanece constante la presión de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Ley de Charles:
mientras la masa y la presión de un gas se mantiene constante el volumen de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura.
1°ley de la termodinámica:
es cualquier proceso termodinámico sonde el calor neto absoluto por un sistema es igual a la suma.
Sistema termodinámico:
es una parte del universo que se aísla para estudiar su intercambio de energía con el medio.
Sistema aislado:
es aquel que no intercambia energía ni materia con su entorno.
Sistema cerrado:
es aquel que intercambia energía, pero no materia con el exterior.
Sistema abierto:
es aquel donde hay intercambio de energía y materia con el entorno.
Procesos termodinámicos:
es la interacción de un sistema con otros des unas condiciones iniciales hasta otras condiciones finales.
Procesos adiabáticos:
es aquel en el que no hay intercambio de energía térmica entre un sistema y sus alrededores.
Proceso isocorico:
es aquel en el que el volumen del sistema permanece constante.
Proceso isotérmico:
es aquel en el que la temperatura del sistema permanece constante.
Proceso isobárico:
es aquel en el que la presión del sistema permanece constante.