Ejemplos sustancias impuras
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Historia
Las primeras experiencias del hombre como químico se dieron con la utilización del fuego en la transformación de la materia, la obtención de hierro a partir del mineral y de vidrio <http://es.Wikipedia.Org/wiki/Vidrio> a partir de arena son claros ejemplos. Poco a poco el hombre se dio cuenta de que otras sustancias también tienen este poder de transformación. Se dedicó un gran empeño en buscar una sustancia que transformara un metal en oro <http://es.Wikipedia.Org/wiki/Oro>, lo que llevó a la creación de la alquimia
<http://es.Wikipedia.Org/wiki/Alquimia>.
La acumulación de experiencias alquímicas jugó un papel vital en el futuro establecimiento de la química.La química es una ciencia empírica, ya que estudia las cosas por medio del método científico, es decir, por medio de la observación, la cuantificación y, sobre todo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta así como las reacciones que las transforman en otras sustancias. Por otra parte, la química estudia la estructura de las sustancias a su nivel molecular. Y por último, pero no menos importante, sus propiedades.
MATERIA
Materia es todo aquello que ocupa lugar en el espacio y posee masa. Todos los sistemas
materiales están formados por átomos y moléculas. Las moléculas son átomos unidos entre si
mediante enlaces químicos. A su vez, los átomos están constituidos por partículas consideradas
indivisibles: protones, neutrones y electrones.
ÁTOMOS
Los átomos están constituidos por un núcleo central y electrones, de carga negativa, que giran
alrededor de él. A su vez el núcleo está formado por protones, de carga positiva, y neutrones,
que no poseen carga. El átomo es neutro, por lo tanto el número de protones es igual al número
de electrones. En general la masa de un átomo es aproximadamente la masa del núcleo, pues la
masa del electrón es 1840 veces menor que la masa del protón. La masa del neutrón es
aproximadamente igual a la masa del protón.
MOLÉCULAS
Cuando 2 o más átomos, de un mismo elemento o de elementos diferentes, se unen mediante
uniones químicas se origina una molécula de un compuesto químico.
SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS
Se llama sistema material a todo cuerpo o conjunto de cuerpos seleccionado para la observaciónde acuerdo con ciertas finalidades. La química estudia estos sistemas materiales.
Los mismos se clasifican en:
1. Sistema homogéneo: aquel que tiene iguales valores para todas sus propiedades intensivas
en las distintas partes del sistema. Ejemplos: azúcar disuelta en agua, alcohol y agua, acero.
2. Sistema heterogéneo: aquel que tiene distintos valores para alguna de las propiedades
intensivas en distintas partes del sistema, y estas partes se encuentran separadas, unas de
otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Ejemplos: agua y aceite, las nubes,
espuma de jabón.
3. Sistema inhomogéneo: aquel en el cual los valores de las propiedades intensivas son
distintos en distintas partes del sistema, pero éstas partes no se encuentran separadas,
unas de otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Ejemplos: aire, agua con
agregado de una solución coloreada y sin agitar.
Los sistemas homogéneos pueden ser:
a. Sustancias puras: aquellas que no pueden fraccionarse, sin perder sus propiedades intensivas.
Ejemplos: agua, azúcar.
b. Soluciones: aquellas que están formadas por más de una sustancia pura. Ejemplo: acero
inoxidable.
Sustancias simples
: que son los denominados elementos químicos. Ejemplos: hierro, carbono,
que forman parte del acero.
II. Sustancias compuestas
Que son los compuestos químicos. Ejemplo: agua, cloruro de sodio.
ESTADOS DE LA MATERIA
Existen 3 estados físicos de la materia, llamados también estados de agregación. Ellos son:
sólido, líquido y gaseoso. Actualmente se habla de un cuarto estado, el plasma, pero no será
tratado en el presente apunte.
El fenómeno de vaporización puede producirse en dos formas:
- Evaporación: solo desde la superficie libre del líquido y a cualquier temperatura,
- Ebullición: desde todo el interior del líquido y a una temperatura dada, que depende del
líquido y de la presión externa.