Ejemplo de sustancias impuras

SUSTANCIA:

Son sistemas homogéneos formados por 1 componente.

PUREZA DE LAS SUSTANCIAS:

• Las sustancias generalmente no se encuentran puras, las que son purificadas se usan en general en los laboratorios para analizarlas y se denominan sustancias ppa (pura para análisis)

• Para determinar si estamos frente a una sustancia pura se pueden medir alguna de sus propiedades intensivas carácterísticas. EJEMPLO: densidad, punto de fusión,

• Las sustancias pueden descomponerse químicamente o no.

SUSTANCIA PURA:meseta

SUSTANCIA IMPURA: no meseta

Sustancia compuesta:

puede descomponerse por algún método de descomposición.

Sustancia simple:

o se pueden separar por ningún método de descomposición.

MÉTODOS DE DESCOMPOSICIÓN:

• Son métodos donde a partir de una sustancia se obtienen 2 o más sustancias diferentes a la inicial.

• Solo se puede descomponer en las “sustancias compuesta”

• Las sustancias compuestas se transforman en otras sustancias a través de descomposición

Electrolisis:

a partir de electricidad

Termólisis:

a partir del calor

Fotólisis:

a partir de luz

ELEMENTO Químico:

• Parte componente de todas las sustancias

• Las sustancias simples están formadas por 1 solo elemento

• Las sustancias compuestas están formadas por 2 o más elementos

• Cada elemento químico tiene un símbolo universal que se escribe con una letra mayúscula o una letra mayúscula y una minúscula

MODELO DISCONTINUO DE LA MATERIA

• La materia está formada por partículas y vacío

• Las partículas se llaman moléculas y están formadas por átomos

• Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por átomos de diferentes elementos

• Las moléculas de las sustancias simples están formadas por átomos del mismo elemento

• METALES: Aluminio=Al, Calcio=Ca, Cobalto=Co, Cromo=Cr, Titanio=Ti

NO METALES: Hidrógeno=H, Oxigeno=O, Bromo= Br, Carbono=C, Cloro=CL

TABLA Periódica:

Es la clasificación ordenada de los elementos químicos de acuerdo sus propiedades químicas y físicas. Se ordenan según su número atómico creciente.

GRUPO O FAMILIA:

Es la columna vertical de la tabla periódica

PERÍODO:

Es el conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal

PROPIEDADES DE METALES:

• Buenos conductores de electricidad (cables, antenas)

• Buenos conductores del calor (sartenes, parrillas)

• Tienen brillo metálico (reflejan la luz)

• Son dúctiles, es decir, se pueden deformar en hilos sin llegar a romperse (alambre)

• Son maleables, es decir, se pueden formar en láminas

• A temperatura ambiente son sólidos (excepto el Mercurio y el Francio)

PROPIEDADES DE NO METALES:

• No conducen la electricidad (excepto el carbón)

• No conducen el calor (excepto el carbón)

• No tienen brillo metálico

• No son dúctiles

• Sus estados a temperatura ambiente son diferentes

• Son muy frágiles (excepto el carbón diamante)

• Varían mucho en su apariencia

EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO:

• Demócrito (440 a.C.): afirma que todo el mundo se compone de partículas rodeadas de vacío, estas partículas son llamadas átomos. Modelo discontinuo.

• John Dalton (1808): desafía la teoría aristotélica, demostró que las sustancias estaban formadas por átomos. Es una esfera compacta. Todas las sustancias se descomponen de los mismos elementos.

• J.J. Thompson (1897): descubre el electrón. Contradice la teoría de Dalton (no es mas compacta la esfera). Afirma que el átomo era una masa uniforme positiva rodeado de electrones negativos. A este modelo se le llamó “modelo de la galletita”

• Ernest Rutherford (1909): descubre el núcleo y la periferia del espacio vacío. Fue alumno de Thompson. Esfera compacta con electrones pegados -

• Niels Bohr (1913): otro estudiante de Thompson. Dijo que los electrones giraban en órbita alrededor del núcleo y propuso los niveles de energía en la periferia. También descubríó los protones y neutrones. Modelo planetario.

• Erwin Schrödinger (1926):  dice que los electrones no giran en órbita alrededor del núcleo, sino que se mueven en zonas al azar. Modelo cuántico.

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