Ejemplo de sustancias impuras

Enviado por Chuletator online y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 13,95 KB

 

SUSTANCIA:

Son sistemas homogéneos formados por 1 componente.

PUREZA DE LAS SUSTANCIAS:


  • Las sustancias generalmente no se encuentran puras, las que son purificadas se usan en general en los laboratorios para analizarlas y se denominan sustancias ppa (pura para análisis)

  • Para determinar si estamos frente a una sustancia pura se pueden medir alguna de sus propiedades intensivas carácterísticas. EJEMPLO: densidad, punto de fusión,

  • Las sustancias pueden descomponerse químicamente o no.

SUSTANCIA PURA:meseta

SUSTANCIA IMPURA: no meseta

Sustancia compuesta:


puede descomponerse por algún método de descomposición.

Sustancia simple:


o se pueden separar por ningún método de descomposición.

MÉTODOS DE DESCOMPOSICIÓN:


  • Son métodos donde a partir de una sustancia se obtienen 2 o más sustancias diferentes a la inicial.

  • Solo se puede descomponer en las “sustancias compuesta”

  • Las sustancias compuestas se transforman en otras sustancias a través de descomposición

Electrolisis:


a partir de electricidad

Termólisis:


a partir del calor

Fotólisis:


a partir de luz

ELEMENTO Químico:

  • Parte componente de todas las sustancias

  • Las sustancias simples están formadas por 1 solo elemento

  • Las sustancias compuestas están formadas por 2 o más elementos

  • Cada elemento químico tiene un símbolo universal que se escribe con una letra mayúscula o una letra mayúscula y una minúscula

MODELO DISCONTINUO DE LA MATERIA

  • La materia está formada por partículas y vacío

  • Las partículas se llaman moléculas y están formadas por átomos

  • Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por átomos de diferentes elementos

  • Las moléculas de las sustancias simples están formadas por átomos del mismo elemento

  • METALES: Aluminio=Al, Calcio=Ca, Cobalto=Co, Cromo=Cr, Titanio=Ti

NO METALES: Hidrógeno=H, Oxigeno=O, Bromo= Br, Carbono=C, Cloro=CL

TABLA Periódica:

Es la clasificación ordenada de los elementos químicos de acuerdo sus propiedades químicas y físicas. Se ordenan según su número atómico creciente.

GRUPO O FAMILIA:


Es la columna vertical de la tabla periódica

PERÍODO:


Es el conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal

PROPIEDADES DE METALES:


  • Buenos conductores de electricidad (cables, antenas)

  • Buenos conductores del calor (sartenes, parrillas)

  • Tienen brillo metálico (reflejan la luz)

  • Son dúctiles, es decir, se pueden deformar en hilos sin llegar a romperse (alambre)

  • Son maleables, es decir, se pueden formar en láminas

  • A temperatura ambiente son sólidos (excepto el Mercurio y el Francio)

PROPIEDADES DE NO METALES:


  • No conducen la electricidad (excepto el carbón)

  • No conducen el calor (excepto el carbón)

  • No tienen brillo metálico

  • No son dúctiles

  • Sus estados a temperatura ambiente son diferentes

  • Son muy frágiles (excepto el carbón diamante)

  • Varían mucho en su apariencia

EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO:


  • Demócrito (440 a.C.): afirma que todo el mundo se compone de partículas rodeadas de vacío, estas partículas son llamadas átomos. Modelo discontinuo.

  • John Dalton (1808): desafía la teoría aristotélica, demostró que las sustancias estaban formadas por átomos. Es una esfera compacta. Todas las sustancias se descomponen de los mismos elementos.

  • J.J. Thompson (1897): descubre el electrón. Contradice la teoría de Dalton (no es mas compacta la esfera). Afirma que el átomo era una masa uniforme positiva rodeado de electrones negativos. A este modelo se le llamó “modelo de la galletita”

  • Ernest Rutherford (1909): descubre el núcleo y la periferia del espacio vacío. Fue alumno de Thompson. Esfera compacta con electrones pegados -

  • Niels Bohr (1913): otro estudiante de Thompson. Dijo que los electrones giraban en órbita alrededor del núcleo y propuso los niveles de energía en la periferia. También descubríó los protones y neutrones. Modelo planetario.

  • Erwin Schrödinger (1926):  dice que los electrones no giran en órbita alrededor del núcleo, sino que se mueven en zonas al azar. Modelo cuántico.


Entradas relacionadas: