Disoluciones, gases y enlaces

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Enlace Quimico: Se llama enlace quimico a la fuerza que mantiene unido a los atomos en un compuesto. Se supone que la estabilidad de los gases nobles se debe a la configuracion electronica, y el resto de los elementos tienden a alcanzar esa configuracion para la cual tienen que perder, ganar o compartir electrones a esto se le llama regla del octeto.Enlace ionico: Se da entre metales y no metales cuando el metal cede electrones al no metal formandose iones que se mantienne unidos por fuerzas electroestaticas. Propiedades:-Son solidos cristalinos a temperatura ambiente-Son duros es decir se rallan con dificultad ya que para rallarlos hace falta romper enlaces-Son fragiles y se rompen con facilidad-Se disuelven bien en agua-En estado solido no conducen la electricidad-Conduce la electricidad fundido o disulto.Enlace covalente: se da entre elementos NO metalicos por comparticion de electrones -Forma moleculas discretas que tiene bajo punto de fusion y ebullicion siendo mayor en la polares por lo que son gases, liquidos o solidos que cambian con facilidad de estado-Las moleculas polares se disuelven bien en agua y mal en eter, benceno...Los compuestos a polares se disuelven mal en agua.-Los compuestos solidos a temperatura ambiente son blandos.-No conducen la electricidad ni sólidos, ni fundidos, ni disueltos -Son aislantes de alta durezateniendo en cuenta el diamante que tiene un 10 en la escala de dureza y el cuarzo un 9 y son insolubles.Enlace metalico:Se da entre metales los cuales se ionizan formando iones positivos una red cristalina y la nube de electronbes resultantes se les localiza entorno a los iones +. -Tiene un brillo metalico ( en estado solido)-Son ductiles y maleables-Conducen el calor-Conducen la electricidad siendo los conductores por excelencia - La conductividad es menor a altas temperaturas y mayor a bajas temperaturas. Disoluciones:Una disolucion es una mezcla homogenea de dos o más sustancias que se puede presentar en los 3 estados de la materia. Por ej. el aire disolucion gaseosa. el agua y sal disolucion liquida y solida aleaciones.Disolvente: es componente mas abundante en la disolucion y es donde se dispersan los demas componentes de la disolucion. No cambia de estado al formarse la disolucion.Soluto: al componete de la disolucion que se encuantra en menor proporcio. Se dispersa en el interior del disolvente y pude cambiar de estado fisico al formarse la disolucion.Solubilidad: es la cantidad máxima de soluto que admite una cantidad dada de disolvente. La solubilidad es mayor a + temperatura.Concentracion: a la cantidad maxima de soluto que contiene una cantidad dada de disolvente o disolucion puede ser expresada en forma cualitativa y cuantitativa. una disolucion diluida tiene poco soluto y una concentrada tiene mucho.Disolucion saturada. cuando contiene la cantidade máxima que admite la disolucion. Una disolucion sobresaturada es cuando contiene más soluto del que puede admitir la disolucion. Propiedades Coligativas:1)Aumento ebulloscopico: la temperatura de ebullicionde una disolucion es mayor que la del disolvente puro.2)Descenso Crioscopico: la temperatura de congelacion de una disolucion es menor que la del disolvente puro3)Disminuicion de la presion de vapor: de la duisolucion es menor que la del disolvente puro4) Presion asomotica: es la diferncia de la altura entre las ramas de un recipiente que contine un disolvente en su interioir y una disolucion en la otra y estan separadas por medio de una menbrana permeable Los gases: En estado gaseoso la materia se caracteriza por no tener forma ni volumen fijo. Los gases adoptan la forma del recipiente que lo contiene, llenando completamente todo el recipiente. Los gases en el interior del recipiente se encuentran constituidos por particulas que se mueven al azar en todas dirrecciones, estando relaccionada la velocidad media de las particulas que forman el gas con la temperatura. Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad media. La presion que ejerce el gas se debe a las condiciones de las particulas con las paredes del recipiente. Ley de charles: A volumen constante, el cociente entre la presion y la temperatura del gas permanece constante. Los gases tienen un coportamiento real que difiere del comportamiento ideal. Pero podemos considerar que son ideales a bajas presiones y a altas temperaturas. Volumen molar: Se llama volumen molar al volumen que ocupa un mol de una sustancia. El volumen molar se los gases en condiciones normales es de 22.4 L/mol Ley de Gay-Lussac El cociente entre el volumen y la temperatura del gas permanece constante. Ley de Boyle y Mariotte: Si la presion es igual al volumen es constante(V=K*1/P) Ley de gases ideales: El cociente entre el producto de la presión por el volumen y la temperatura absoluta permanece constante Reaccion Quimica:Una reacción química es una transformacion de la materia que afecta a la composicion. A partir de unas sustancias iniciales denominadas reactivos obtenemos unas sustacias finales denominadas productos. Las reacciones quimicas se representan por medio de ecuaciones quimicas. En ella aparecen los reactivos y productos separados por una flecha.Para que la ecuacion quimica este correcta debe estar ajustada. Es decir que tiene que haber el mismo numero de atomos en cada lado.Formulacion Organica:La quimica organica estudia los compuesto de carbono, sus reacciones... El nombre de quimica organica se debe a que antes se pensaba que estos compuestos provenian de los seres vivos. Hasta que a finales del SXIX se logro sintetizar la urea a partir de CO2 y NH3. Hoy se le prefiere llamar quimica del carbono mietras que de los compuestos inorganicos hay uno cuantos miles de estos hay millones y cada dia sale uno nuevo. El carbono es tetravalente y se puede unir mediante enlaces covalentes, con otros carbonos formando cadenas lineales, ramificadas, cadenas cerradas. Tambien se puede unir a otros no metales y puede formar a otros enlaces sencillos, dobles, riples.Hidrocarburos son compuesos de carbono e hidrogeno.-Alcanos. se nombran mediante un prefijo numerico y un sufijo que indica la terminacion -ono -Alquenos: son hidrocarburos que contiene al menos un doble enlace. -Alquinos: se caracterizan por un triple enlace.HIDROCARBUROS AROMATICOS:1.2 Orto O-1.3 Meta M-1.4 Para P-|||Naftaleno Antraceno Fenantreno Tolueno Clasificacion de reacciones:· Sintesis: se combinan 2 o más reactivos para dar un producto.· Descomposición: son reacciones en las que se descompone en dos o mas sustancias sencillas· Sustitucion: el elemento desaloja al otro en un compuesto Doble dezplazamiento: las dos sutancias reaccionan intercambiando su posicion en dichas sustancias Reacciones de precipitacion: llevan una flecha hacia abajo. Neutralizacion: hay una base y un acido Combustion: interviene el CO2 Reduccion: pierde oxigenoOxidacion: gana oxigeno.Reacción química: proceso por el cual una o mas sustancias se transforman en otra/s diferentes. Ej: electrólisis, oxirreducción?Conservación de la masa, Ley de Lavoisier:En las reacciones que ocurren dentro de un sistema cerrado, la ganancia experimentada por cualquier parte del sistema está contrarrestada por la pérdida en el resto del mismo.-La masa de un sistema permanece constante cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.-En las transformaciones dentro de un sistema cerrado, la masa total de las sustancias se conserva.Ley de las ppcnes. ctantes. (Proust):Cuando 2 o más elementos se combinan para dar un compuesto lo hacen siempre en ppcnes. definidas y constantes.Teoría atómica de Dalton:-Elemento: sust. formada por átomos iguales.-Compuesto: sust. formada por átomos distintos combinados en ppcnes. fijas. -Reacción química: reorganización de los átomos de las substancias que intervienen en ella.Ley de Gay-Lussac para los gases:Cuando 2 gases se combinan para formar otros gases, sus volúmenes guardan una ppción. De nº enteros sencillos (cond. Norm. P y T)Ley de Avogadro:1)Las partí culas ú ltimas de los gases no son á tomos sino agregados de á tomos (molé culas).2)Volúmenes iguales de gases en las CNPT presentan nº = de moléculas.Mol: cantidad de sustancia. 6 , 022 x 1023 partículas idénticas.2 fen o menos eléctricos: atracción y repulsión. Carga eléctrica + o -. Estos fenómenos se manifiestan cuando hay un desequilibrio en las cargas.La fuerza atractiva o repulsiva ejercida entre 2 cargas elec. puntuales es directamente ppcnal. al producto de esas cargas e inversamente ppcnal. al cuadrado de la distancia que las separa.Electrón: p -; protón: p+. En estado neutro, mismo nº de e- que p+.Modelos atómicos:Thomsom: el átomo es una esfera maciza de carga positiva en la que están incrustados los electrones.Ión: átomo que ganó o perdió 1 o más electrones (+ catión, - anión)Rutherford: El átomo constituye un espacio fndamtalmt. vacío ocupado por los e- que giran alrededor de un núcleo muy denso.Nuclear: El átomo está compuesto por un pequeño núcleo con p+ y neutrones, en el que se concentra casi toda la masa, y una zona que la rodea (corteza) en la que los electrones están en movimiento.Bohr: el electrón se mueve en órbitas circulares estables y posee energía, emitida cuando el electrón para se una órbita mayor a una menor, y se absorbe cuando es a la inversa.Nº atómico Z= nº protones del átomoNº másico A= suma de p+ y neutrones de un átomo.Isó topos: átomos de un mismo elemento que tienen = nº p+ y diferente de neutrones.Masa atómica relativa: masa de un átomo comparada con una de 12C.Masa atómica: medida ponderada de todos los isótopos naturales del elemnto.

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