Diferencias Técnicas entre Espectroscopía de Absorción y Emisión Atómica

1. Comparativa entre Absorción y Emisión Atómica

• Por absorción: Se obtiene un análisis cuantitativo preciso de un metal específico.
• Por emisión: Se obtiene un análisis cuantitativo y cualitativo de múltiples elementos simultáneamente.

2. Principios de Medición

• En la absorción: Se mide la absorbancia de la línea atómica característica.
• En la emisión: Se mide la emisión de luz proveniente de estados electrónicos excitados de los átomos.

3. Requerimientos de Fuente

• En la absorción: Se requiere una fuente de radiación y una fuente de atomización.
• En la emisión: Se requiere una fuente de excitación.

4. Aplicaciones y Limitaciones

• La mayoría de las muestras orgánicas sólidas y líquidas requieren una digestión previa.
• Por absorción: Los metales se analizan individualmente.
• Por emisión: Se limita el análisis de halógenos y otros metales específicos.

5. Tipos de Interferencias

• Física: Causada por las propiedades físicas de la muestra.
• Espectral: Provocada por radiaciones que alcanzan el detector.
• Química: Debido a la influencia que ejercen unos elementos sobre otros al formar compuestos estables.
• Efecto de matriz: Influencia del entorno que rodea a los átomos.
• Absorción inespecífica: Por dispersión de radiaciones de la lámpara.
• Ionización: Ocurre porque parte de los átomos pasan a un estado excitado.

Nota: Es fundamental optimizar el equipo con las mejores condiciones para cada elemento.

6. Selección de Líneas

Se selecciona la línea de absorción separándola de las otras líneas de emisión emitidas por el cátodo hueco.

7. Medición de Concentración

• La absorción: Mide la concentración específica de un material en una mezcla.
• La emisión: Mide la cantidad de luz emitida como función de la longitud de onda.

8. Proceso de Atomización

Es el proceso mediante el cual la muestra se convierte en vapor atómico.

9. Requisitos de la Fuente de Radiación

• Monocromaticidad: La línea de resonancia debe poder seleccionarse con total precisión, exactamente a la longitud de onda del elemento a determinar.
• Intensidad: Debe ser suficientemente intensa a la longitud de onda de interés.
• Estabilidad: Debe ser lo suficientemente estable para evitar fluctuaciones considerables durante la medición.

10. Métodos de Cuantificación

• Curva de calibrado: Se utilizan soluciones patrones con el elemento a determinar para obtener la curva patrón. Se atomiza la muestra, se calcula la absorción en las mismas condiciones, se obtiene la absorbancia y se determina la concentración.
• Método de adición: Se añade un volumen conocido de la muestra en cuatro matraces, incrementando la concentración (ej. 1 ppm más después del segundo). Se debe obtener una línea recta.